下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是
A. 结构简式为
的一溴代物有4种
B. 分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6种
C. 分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4种
D. C5H12O属于醇的同分异构体有8种
设NA为阿移伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NA
B. 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
C. lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移电子数为2NA
D. 2mol热的浓硫酸与足量Cu充分反应生成的SO2在标准状况下的体积约为22.4L
化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. “甘之如饴”说明糖类均有甜味
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
D. 古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
阿斯巴甜（F）是一种广泛应用于食品、饮料、糖果的甜味剂，其结构式为
，合成阿斯巴甜的一种合成路线如下：
已知：①芳香族化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢。
②
③RCN 
RCOOH
④
回答下列问题：
（1）A 的名称为_________，E含有的官能团是_____________。
（2）反应①的类型是_________，反应⑤的类型是__________。
（3）C和D的结构简式分别是_______、_________。
（4）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基
②能与FeCl3 溶液作用显紫色
③能与饱和NaHCO3 溶液反应产生气体
（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线：___________。
碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外有__________种空间运动状态的电子，其价电子排布图为 。
（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为 ，其碳原子杂化轨道类型为 杂化。
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？
（4）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：
)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为
（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为 个。已知石墨的密度为ρg．cm-3 ，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为 cm。
锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：
(1)碱性锌锰干电池（电解质为 KOH）中 MnO2参与反应的电极反应式为______________________。
(2) 用硫酸酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有________________________（任写一点）。酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________。
(3) 活性铁粉除汞时，铁粉的作用是______________ (填“氧化剂” 或“还原剂” 或“吸附剂” ） 。
(4) 除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经 KMnO4溶液进行吸收而实现的。 在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如图所示。
①请根据该图给出 pH对汞吸收率影响的变化规律： __________________________。
②试分析在强酸性环境下 Hg 的单位时间吸收率高的原因可能是： _______________。
(5)经测定滤液成分后同时加入一定量的 MnSO4和铁粉的目的是________________。
(6)当 x＝0.2 时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该铁氧体组成_________。
