Question

向盛有10mLlmol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是

A. 当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO₂

B. m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O

C. NH₄Al(SO₄)₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(SO₄^2-)>c(Al³⁺)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D. 若向NH₄Al(SO₄)₂溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol

Answer

B

【解析】A．当加入50mLNaOH时，Al(OH)3完全溶解，溶液中的溶质为Na2SO4、NH3•H2O及NaAlO2，故A错误；B．m点NH4+与氢氧根离子反应生成NH3•H2O，其反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O，故B正确；C． NH4Al(SO4)2溶液中存在NH4+和Al3+的水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故C错误；D．10mL 1mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，

Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，
NH4++OH-=NH3•H2O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故D错误；答案为B。

点睛：准确分析图像，明确各步反应原理是解题关键，向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，从0到30mL，溶液中Al3+与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，30mL到40mL，NH4+与氢氧根离子反应生成NH3•H2O，40mL到50mL，Al(OH)3与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，据此分析判断。