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向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNa...

向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是

A. 当加入50mLNaOH时,溶液中的溶质为NaAlO2

B. m点反应的离子方程式:NH4++OH-=NH3·H2O

C. NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol

 

B 【解析】A.当加入50mLNaOH时,Al(OH)3完全溶解,溶液中的溶质为Na2SO4、NH3•H2O及NaAlO2,故A错误;B.m点NH4+与氢氧根离子反应生成NH3•H2O,其反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O,故B正确;C. NH4Al(SO4)2溶液中存在NH4+和Al3+的水解,溶液显酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;D.10mL 1mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol,SO42-的物质的量为0.02mol,20mL 1.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol,OH-为0.048mol,由SO42-+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4, Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 0.01mol 0.03mol 0.01mol 反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol, NH4++OH-=NH3•H2O 0.01mol 0.01mol 反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol, Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 0.008mol 0.008mol 故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol,则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol,故D错误;答案为B。 点睛:准确分析图像,明确各步反应原理是解题关键,向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液,从0到30mL,溶液中Al3+与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀,30mL到40mL,NH4+与氢氧根离子反应生成NH3•H2O,40mL到50mL,Al(OH)3与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子,据此分析判断。  
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A是中学化学中常见的单质,BC为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略下列判断正确的是

A. ABC含有一种相同的元素    B. A可能是金属,也可能是非金属

C. BC的水溶液一定都呈碱性    D. 反应①②不一定都是氧化还原反应

 

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已知XYZ都是短周期元素,它们的原子序数依次递增X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,YZ可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是

A. YZ可以组成元素质量比为7:16的化合物

B. XY可以组成原子个数比分别为3:l2:l的两种化合物

C. XYZ三种元素中任意两种组成的具有10电子的微粒多于2

D. XYZ只能组成一种盐,其中XYZ原子个数比为4:2:3

 

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. 工业制漂白粉:C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 将氯气溶于水制备次氯酸:C12H2O=2H++Cl-+ClO-

C. FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

 

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下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是

A. 结构简式为的一溴代物有4

B. 分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6

C. 分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4

D. C5H12O属于醇的同分异构体有8

 

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NA为阿移伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H数为0.2NA

B. 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

C. lmolNa2O2和足量的水完全反应,转移电子数为2NA

D. 2mol热的浓硫酸与足量Cu充分反应生成的SO2在标准状况下的体积约为22.4L

 

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