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已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是(...

已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是(  )

溶质

pH

NaF

7.5

Na2CO3

11.6

NaClO

9.7

NaHCO3

8.3

 

 

A. 同温度同浓度下,酸由强到弱的顺序为:HF>H2CO3>HClO

B. 水解方程式:F-+H2OHF+OH-的平衡常数为1×10-13

C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为:c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

 

A 【解析】A.相同温度下,相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大,说明弱酸根的水解程度越大,对应的酸越弱,则酸由强到弱的顺序为:HF>H2CO3>HClO,故A正确;B.常温下0.1mol/NaF的pH=7.5,水解方程式:F-+H2OHF+OH-的平衡常数K===1×10-12,故B错误;C.溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L,故C错误;D.等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离大于F-的水解,溶液显酸性,则溶液中粒子浓度大小关系为:c(F-)>c(Na+)>c(HF)>c (H+)>c(OH-),故D错误;答案为A。 点睛:准确理解弱电解质的电离和盐类的水解原理是解题关键,相同浓度的钠盐溶液碱性越强,说明酸根离子水解程度越大,则相应酸的酸性越弱,酸的电离平衡常数越小,根据钠盐溶液的pH知,酸根离子水解程度CO32->ClO->HCO3->F-,酸的电离平衡常数从小到大顺序是:HCO3-<HClO<H2CO3<HF,难点是选项B水解平衡常数的计算。  
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