Question

已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（  ）

溶质	pH
NaF	7.5
Na2CO3	11.6
NaClO	9.7
NaHCO3	8.3

A. 同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H₂CO₃＞HClO

B. 水解方程式：F^-+H₂OHF+OH^-的平衡常数为1×10^-13

C. 将CO₂通入0.lmol/LNa₂CO₃溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=0.1mol/L

D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na⁺)>c(F^-)>c (H⁺)>c(OH^-)

Answer

A

【解析】A．相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO，故A正确；B．常温下0.1mol/NaF的pH=7.5，水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数K===1×10-12，故B错误；C．溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L，故C错误；D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离大于F-的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)>c(Na+)>c(HF)>c (H+)>c(OH-)，故D错误；答案为A。

点睛：准确理解弱电解质的电离和盐类的水解原理是解题关键，相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞HCO3-＞F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-＜HClO＜H2CO3＜HF，难点是选项B水解平衡常数的计算。