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二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化,还可以作为贵金属的萃取剂。 可由...

二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化,还可以作为贵金属的萃取剂。 可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点:-77℃,沸点:137℃。 S2Cl2遇水剧烈反应。

(1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾,写出该反应的化学方程式_______________________________________________

(2)B中所装试剂名称为___________________________________________________

(3)通入N2的目的是________________________________________

A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除,具体方法为____________________________

(4)装置E的作用是________________________________________

(5)实验时,d装置开始需要油浴加热一段时间,之后停止加热,仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_________________________(填“放热”或“吸热” )反应。

(6)该装置由于存在系统缺陷,使制得的二氯化二硫可能不纯,还需增加一个装置,则该装置所在位置为_______________,所装固体试剂的名称为_______________

 

2S2Cl2 + 2H2O = SO2↑ + 3S↑ +4HCl 浓硫酸 排尽装置中的空气,防止硫加热时与氧气反应 关闭K2打开K3,当B装置上方充满黄绿色气体时,关闭K3打开K2 吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精 放热 D与E之间 无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶 【解析】(1)S2Cl2遇水会生成黄色单质S、一种能使品红褪色的气体SO2及HCl,结合电子守恒、原子守恒可得此反应的化学方程式2S2Cl2 + 2H2O = SO2↑ + 3S↑ +4HCl; (2)A中所制得氯气中泼水蒸汽,利用B中所装浓硫酸干燥氯气,防止S2Cl2水解; (3)装置内空气中有氧气,加热硫时要氧化硫,故通入N2的目的是排尽装置中的空气,防止硫加热时与氧气反应;关闭K2打开K3,当B装置上方充满黄绿色气体时,关闭K3打开K2,通过上述操作可将A、B装置中的空气去除; (4)氯气及HCl的尾气环境有污染,利用石灰乳吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精; (5)反应过程中不需要持续加热,说明生成二氯化二硫的反应为放热反应; (6)E中可能有水汽进入D中,导致D中S2Cl2可能会水解,使制得的二氯化二硫可能不纯,需要在 D与E之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置。  
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氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C 计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能,高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为:

Ⅰ C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  K1

Ⅱ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  K2

Ⅲ CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)  K3

燃烧炉中涉及到的反应为:

Ⅳ C(s)+O2(g)=CO2

Ⅴ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3的代数式表示)。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_______________

A.容器内压强不再变化                B.H2与H2O(g)的物质的量之比不再交化

C.混合气体的密度不再变化            D.形成amolH-H键的同时断裂 2amolH-O键

(2)对于反应Ⅰ,不同温度和压强对H2产率影响如下表。

压强

温度

p1/Mpa

p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

 

下列图像正确的是_________

(3)已知反应Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol, C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol,464 kJ/mol、436kJ/mol,则 CO中碳氧键的键能为_________ kJ/mol。

(4)对于反应Ⅲ,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍,则平衡移动方向为_________;当重新平衡后,CO2浓度_________(填“变大”“变小”“不变”)。

(5)氢镍电池具有无记忆、无污染,免维护等特点,被称为绿色电池。该电池的总反应为:H+NiOOH M+Ni(OH)2,其中M为储氢合金材料,则充电过程中的阴极反应式为_______________

 

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为探究Na2SO3溶液的性质,某学习小组设计了一系列实验,并记录实验现象。具达如下表所示。

实验装置

实验序号

滴管试剂

试管试剂

实验现象

0.2mol/LNa2SO3溶液

品红溶液

红色消失

饱和Ag2SO4举泫

产生白色沉淀

0.2mol/L CuSO4溶液

溶液先变绿,继续滴加产生砖红色沉淀

0.lmol/L Al2(SO4)溶液

开始无明显现象,继续滴加产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成

 

则以下说法不正确的是(  )

A. Na2SO3溶液具有漂白性

B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)

C. 实验③,SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应

D. 实验④发生反应的离子方程式为:3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2

 

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X、Y是短周期主族元素,常温常压下,两元素形成的单质分别为m、n,m为气态、n为固态,下列推断合理的是(  )

A. 若X,Y位于IA族,则化合物YX与水反应时水作还原剂

B. 若X、Y位于第三周期,则X、Y形成的化合物只含离子键

C. 若氢化物还原性HaX<HbY,则单质氧化性m>n

D. 若X、Y位于同一主族,则简单离子半径X>Y

 

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钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,电池反应为:2Na+xS=Na2Sx,电池结构如图所示。下列说法不正确的是(  )

A. 放电时,Na作负极,反应式为Na-e-=Na+    B. 钠硫电池在常温下也能正常工作

C. 放电时Na+向正极移动    D. 当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫,则x=4

 

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已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是(  )

溶质

pH

NaF

7.5

Na2CO3

11.6

NaClO

9.7

NaHCO3

8.3

 

 

A. 同温度同浓度下,酸由强到弱的顺序为:HF>H2CO3>HClO

B. 水解方程式:F-+H2OHF+OH-的平衡常数为1×10-13

C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为:c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

 

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