二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。 可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃。 S2Cl2遇水剧烈反应。
（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
（2）B中所装试剂名称为___________________________________________________。
（3）通入N2的目的是________________________________________。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为____________________________。
（4）装置E的作用是________________________________________。
（5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_________________________（填“放热”或“吸热” ）反应。
（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_______________，所装固体试剂的名称为_______________。
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C 计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为：
Ⅰ C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) K1；
Ⅱ CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) K2；
Ⅲ CaO(s)+CO2(g)
CaCO3(s) K3；
燃烧炉中涉及到的反应为：
Ⅳ C(s)+O2(g)=CO2
Ⅴ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
（1）该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)
CaCO3(s)+2H2(g)，其反应的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_______________。
A．容器内压强不再变化 B．H2与H2O(g)的物质的量之比不再交化
C．混合气体的密度不再变化 D．形成amolH-H键的同时断裂 2amolH-O键
（2）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如下表。
压强 温度 | p1/Mpa | p2/Mpa |
500℃ | 45.6% | 51.3% |
700℃ | 67.8% | 71.6% |
下列图像正确的是_________。
（3）已知反应Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol， C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol，464 kJ/mol、436kJ/mol，则 CO中碳氧键的键能为_________ kJ/mol。
（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_________；当重新平衡后，CO2浓度_________（填“变大”“变小”“不变”）。
（5）氢镍电池具有无记忆、无污染，免维护等特点，被称为绿色电池。该电池的总反应为：H+NiOOH
M+Ni(OH)2，其中M为储氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为_______________。
为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。
实验装置 | 实验序号 | 滴管试剂 | 试管试剂 | 实验现象 |
| ① | 0.2mol/LNa2SO3溶液 | 品红溶液 | 红色消失 |
② | 饱和Ag2SO4举泫 | 产生白色沉淀 | ||
③ | 0.2mol/L CuSO4溶液 | 溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀 | ||
④ | 0.lmol/L Al2(SO4)溶液 | 开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成 |
则以下说法不正确的是（ ）
A. Na2SO3溶液具有漂白性
B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)
C. 实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应
D. 实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑
X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（ ）
A. 若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂
B. 若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键
C. 若氢化物还原性HaX<HbY，则单质氧化性m>n
D. 若X、Y位于同一主族，则简单离子半径X>Y
钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+)为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+ B. 钠硫电池在常温下也能正常工作
C. 放电时Na+向正极移动 D. 当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4
已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（ ）
溶质 | pH |
NaF | 7.5 |
Na2CO3 | 11.6 |
NaClO | 9.7 |
NaHCO3 | 8.3 |
A. 同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO
B. 水解方程式：F-+H2O
HF+OH-的平衡常数为1×10-13
C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)
