Question

下列元素性质的递变规律正确的是(　　)

A. 原子半径：Be<B<C<N

B. 第一电离能：B<Be<Mg<Na

C. 元素的电负性：O>N>S>P

D. 气态氢化物的稳定性：NH₃<CH₄<PH₃<SiH₄

Answer

C

【解析】A. Be、B、C、N位于同一周期，同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Be>B>C>N，故A错误；B. 同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右第一电离能逐渐增大，另外Be核外最外层电子达到全充满结构，较稳定，其第一电离能大于右邻元素，所以第一电离能：Be＞B＞Mg＞Na，故B错误；C. 同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，所以元素的电负性：O＞N＞P＞Si，故C正确；D.元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，非金属性N＞P＞C＞Si，气态氢化物的稳定性：NH3>PH3>CH4>SiH4，故D错误。故选C。

点睛：短周期元素的第一电离能在4处出现波动：Be、N(谐音皮蛋)、Mg、P(谐音美林)反超右邻元素。