科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是 ( )
A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定
根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是 ( )
A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水
B. NaCl易溶于水，难溶于CCl4
C. 碘易溶于苯，微溶于水
D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4
硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJ·mol－1，有关硫化羰的说法正确的是 （ ）
A. 分子中有2个σ键和1个π键
B. 可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol－1
C. OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的
D. 分解温度CO2、OCS 、CS2依次由低到高
下列元素性质的递变规律正确的是( )
A. 原子半径：Be<B<C<N
B. 第一电离能：B<Be<Mg<Na
C. 元素的电负性：O>N>S>P
D. 气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4
原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z 的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋l价离子比M的－1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A. 上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M
B. 由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2
C. 元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
D. X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物
