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相同温度下,物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液,盐酸、硫酸、醋酸,导电能力由...

相同温度下,物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液,盐酸、硫酸、醋酸,导电能力由强到弱的顺序是(      )

A. 盐酸=硫酸=醋酸    B. 盐酸>硫酸>醋酸    C. 硫酸>盐酸>醋酸    D. 醋酸>盐酸>硫酸

 

C 【解析】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关。在相同条件下,离子浓度越大、离子所带电荷数越多导电能力越强,导电能力越强。三种溶液中,醋酸是弱酸,盐酸和硫酸是强酸,但硫酸是二元强酸。所以在相同条件下,硫酸中的离子总浓度最大,其次是盐酸,醋酸中最小,所以C正确。  
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考点分析:
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(1)水溶液中的离子平衡是中学化学的重要知识。

①25℃时,Na2CO3溶液呈碱性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“CO32-”);升高温度可以__________(填“促进”或“抑制”)Na2CO3的水解;

②常温下,pH=2的盐酸,该溶液中c( HCl )= _________________  mol/L;

(2)12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收131.3kJ热量,此反应的热化学方程式为_____________________(填字母代号)。

A.C + H2O == CO + H2  ΔH= +131.3 kJ·mol-1

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)  ΔH= +10.94 kJ·mol-1

C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)  ΔH= +131.3 kJ·mol-1

体积为1 L的容恒密闭容器中,充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.00 kJ·mol-1

测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡,二氧化碳的平均反应速率v(CO2)______mol·(L·min)1

②该反应的平衡常数的表达式K= ___________________________

③能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母代号);

A.c(CO2) = c(H2O)           B.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol CH3OH

C.容器内气体的压强不再变化

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________

A.升高温度      B.将H2O(g)从体系中分离       C.再充入1.00 mol CO2

(4)右图是实验室电解精炼铜装置,

①d的电极材料为________________(填“粗铜”或“精铜”);

②c的电极反应方程式_______________________________

 

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(1)(1)关注营养平衡,合理使用药物,有利于身心健康,现有下列四种物质:

    A、麻黄碱         B、西红柿     C、青霉素    D、阿司匹林

①富含维生素的是________

②用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等,但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的

_________

③用作抗生素,在使用时需要进行皮肤敏感实验的是________

④能起镇热解痛作用的是_______

(2)化学是材料科学发展的基础,合理使用材料有利于人类的生产和生活。

①下列物质中含有机高分子材料的是_________________

A、汽车轮胎     B、陶瓷     C、玻璃  

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是____________

A.铁质篮球架刷油漆            B. 改变金属内部结构制成不锈钢.

   C. 在地下钢铁管道上连接铜块    

③某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢,设计了如下实验。一周

后,实验序号为__________的试管中铁钉锈蚀速度最快。

实验序号

     A

B

C

实验

内容

 

随着工业发展和社会的进步,人们日益关注环境污染问题。

①下列属于室内空气污染的是____________ (填字母);

      A.CO2    B.甲醛   C.N2

②按照垃圾分类的方法,易拉罐瓶属于_________________________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”);

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_______

A.用氯气除去废水中的悬浮物            B.用中和法除去废水中的酸

C.用混凝剂(如:明矾)除去废水中的重金属离子

 

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某小组同学用左图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。

请回答:

(1)制取氨气的化学方程式是 ___________________________________。 

(2)收集氨气的方法是_____________________(填“向上排空气法”或“向下排空气法”)。

(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集满氨气的试管口,试纸变蓝,说明氨气溶于水呈 _______________(填“酸”或“碱性”)。                                                                  (4)实验中加入5.35g的NH4Cl和足量的Ca(OH)2,充分反应,理论上收集到氨气的体积为 ____________________ L(标准状况)。

(5)已知生石灰遇水生成Ca(OH)2且放出大量的热,实验室也可以利用往生石灰中滴入浓氨水,快速制氨气。利用此方法制氨气选用的气体发生装置是 _________(填“a”或“b”)。

 

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下表是元素周期表的一部分,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:

ⅠA

 

0

1

ⅡA

 

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

(1)①的原子序数是____________________

(2)②、⑤两种元素形成的简单气态氢化物,较稳定的是________________(化学式);

(3)③、④两种元素相比较,原子半径较大的是_________(填元素符号);

(4)写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式_____________

 

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有一种金属单质A,焰色反应颜色呈黄色,能发生下图所示变化:

已知C为淡黄色固体,写出C的化学式___________________

A也能与水反应生成D,写出相应的化学反应方程式_____________________________

D中含有的化学键类型为:_____________________________

 

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