相同温度下，物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（ ）
A. 盐酸=硫酸=醋酸 B. 盐酸>硫酸>醋酸 C. 硫酸>盐酸>醋酸 D. 醋酸>盐酸>硫酸
（1）水溶液中的离子平衡是中学化学的重要知识。
①25℃时，Na2CO3溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“CO32-”）；升高温度可以__________（填“促进”或“抑制”）Na2CO3的水解；
②常温下，pH=2的盐酸，该溶液中c( HCl ）= _________________ mol/L；
（2）12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________________（填字母代号）。
A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
体积为1 L的容恒密闭容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.00 kJ·mol－1
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率v(CO2)＝______mol·(L·min)－1；
②该反应的平衡常数的表达式K= ___________________________；
③能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；
A.c(CO2) = c(H2O) B.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CH3OH
C.容器内气体的压强不再变化
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A．升高温度 B．将H2O(g)从体系中分离 C．再充入1.00 mol CO2
（4）右图是实验室电解精炼铜装置，
①d的电极材料为________________（填“粗铜”或“精铜”）；
②c的电极反应方程式_______________________________。
（1）（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：
A、麻黄碱 B、西红柿 C、青霉素 D、阿司匹林
①富含维生素的是________；
②用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的
是_________；
③用作抗生素，在使用时需要进行皮肤敏感实验的是________；
④能起镇热解痛作用的是_______ ；
（2）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。
①下列物质中含有机高分子材料的是_________________ ；
A、汽车轮胎 B、陶瓷 C、玻璃
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是____________；
A.铁质篮球架刷油漆 B. 改变金属内部结构制成不锈钢.
C. 在地下钢铁管道上连接铜块
③某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。一周
后，实验序号为__________的试管中铁钉锈蚀速度最快。
实验序号 | A | B | C |
实验 内容 |
|
|
|
随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。
①下列属于室内空气污染的是____________ (填字母)；
A．CO2 B．甲醛 C．N2
②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于_________________________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_______；
A．用氯气除去废水中的悬浮物 B．用中和法除去废水中的酸
C．用混凝剂（如：明矾）除去废水中的重金属离子
某小组同学用左图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。
请回答：
（1）制取氨气的化学方程式是 ___________________________________。
（2）收集氨气的方法是_____________________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）。
（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近集满氨气的试管口，试纸变蓝，说明氨气溶于水呈 _______________（填“酸”或“碱性”）。 （4）实验中加入5.35g的NH4Cl和足量的Ca(OH)2，充分反应，理论上收集到氨气的体积为 ____________________ L（标准状况）。
（5）已知生石灰遇水生成Ca(OH)2且放出大量的热，实验室也可以利用往生石灰中滴入浓氨水，快速制氨气。利用此方法制氨气选用的气体发生装置是 _________（填“a”或“b”）。
下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
| ⅠA |
| 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA |
| ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
|
| ② |
|
|
| |
3 |
| ③ | ④ |
| ⑤ |
| ⑥ |
| |
（1）①的原子序数是____________________；
（2）②、⑤两种元素形成的简单气态氢化物，较稳定的是________________（化学式）；
（3）③、④两种元素相比较，原子半径较大的是_________（填元素符号）；
（4）写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式_____________。
有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：
已知C为淡黄色固体，写出C的化学式___________________。
A也能与水反应生成D，写出相应的化学反应方程式_____________________________。
D中含有的化学键类型为：_____________________________。
