下列方程式书写正确的是
A．HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-＋H2O
H3O＋＋CO32-
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-
C．CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3==Ca2＋＋CO32-
已知：常温下，0.01mol/L MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．则MOH在水溶液中电离的△H为（ ）
A. ﹣69.4 kJ/mol B. ﹣45.2 kJ/mol C. +69.4 kJ/mol D. +45.2 kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。
B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。
C. 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。
D. . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 甲酸能与水以任意比互溶 B. 1mol/L甲酸溶液的PH约为2
C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
相同温度下，物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（ ）
A. 盐酸=硫酸=醋酸 B. 盐酸>硫酸>醋酸 C. 硫酸>盐酸>醋酸 D. 醋酸>盐酸>硫酸
（1）水溶液中的离子平衡是中学化学的重要知识。
①25℃时，Na2CO3溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“CO32-”）；升高温度可以__________（填“促进”或“抑制”）Na2CO3的水解；
②常温下，pH=2的盐酸，该溶液中c( HCl ）= _________________ mol/L；
（2）12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________________（填字母代号）。
A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
体积为1 L的容恒密闭容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.00 kJ·mol－1
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率v(CO2)＝______mol·(L·min)－1；
②该反应的平衡常数的表达式K= ___________________________；
③能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；
A.c(CO2) = c(H2O) B.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CH3OH
C.容器内气体的压强不再变化
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A．升高温度 B．将H2O(g)从体系中分离 C．再充入1.00 mol CO2
（4）右图是实验室电解精炼铜装置，
①d的电极材料为________________（填“粗铜”或“精铜”）；
②c的电极反应方程式_______________________________。
