Question

已知室温时，0.1 mol∙L^－1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的 pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为 1×10^－7

D．由 HA 电离出的 c(H^＋)约为水电离出的 c(H^＋)的10⁶倍

Answer

B

【解析】

试题分析：A.室温时，0.1 mol∙L－1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，则c(H+)=0.1 mol∙L－1×0.1%=10-4mol/L，所以溶液的pH=4，正确；B．升高温度，会使HA的电离平衡正向移动，c(H+)增大，因此会导致溶液的pH减小，错误；C.在室温下此酸的电离平衡常数，正确；D. 根据选项A分析可知由HA 电离出的 c(H＋)=10-4mol/L，由于水的离子积常数是10-14，所以水电离出的 c(H＋)=10-14÷10-4=10-10，所以酸HA电离产生的c(H＋) 约为水电离出的 c(H＋)10-6÷10-10= 106倍，正确。

考点：考查弱酸溶液的电离平衡的有关知识。