室温下，某溶液中由水电离的c（OH-）为1.0×10-12mol·L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Na+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、Fe3+、I-
C．Ba2+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
已知室温时，0.1 mol∙L－1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的 pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7
D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的106倍
下列方程式书写正确的是
A．HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-＋H2O
H3O＋＋CO32-
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-
C．CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3==Ca2＋＋CO32-
已知：常温下，0.01mol/L MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．则MOH在水溶液中电离的△H为（ ）
A. ﹣69.4 kJ/mol B. ﹣45.2 kJ/mol C. +69.4 kJ/mol D. +45.2 kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。
B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。
C. 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。
D. . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 甲酸能与水以任意比互溶 B. 1mol/L甲酸溶液的PH约为2
C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
