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在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ） A. c(Na...

在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（　　）

A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)    B. c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)    D. c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

 

C 【解析】在碳酸氢钠溶液中有3个平衡体系，HCO3-+H2OH2CO3+OH- 、HCO3- CO32-+H+ 、H2OH++OH-.A.碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以A不正确；B.钠离子不水解，浓度最大，所以B不正确；C.溶液呈电中性，电荷守恒，所以C正确；D.由NaHCO3的化学式可知，钠离子与碳原子的个数比为1：1，根据物料守恒，c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，所以D不正确。  
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将pH=1的盐酸等体积分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（　　）

A. 9：1    B. 10：1    C. 11：1    D. 12：1

 

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已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，常温下0.1mol/L HA和0.1mol/L HB的pH均大于2。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（       ）

A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)    B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)    D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

 

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室温下，某溶液中由水电离的c（OH-）为1.0×10-12mol·L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．NH4+、Na+、SO42-、Cl-    B．Ba2+、K+、Fe3+、I-

C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-    D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

 

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已知室温时，0.1 mol∙L－1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的 pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7

D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的106倍

 

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下列方程式书写正确的是

A．HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-

C．CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．CaCO3的电离方程式：CaCO3==Ca2＋＋CO32-

 

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