常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L
B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)
C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+)，且V<20
D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>l0－7mol/L
在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
将pH=1的盐酸等体积分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A. 9：1 B. 10：1 C. 11：1 D. 12：1
已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，常温下0.1mol/L HA和0.1mol/L HB的pH均大于2。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
室温下，某溶液中由水电离的c（OH-）为1.0×10-12mol·L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Na+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、Fe3+、I-
C．Ba2+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
已知室温时，0.1 mol∙L－1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的 pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7
D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的106倍
