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已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2...

已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42× 10－11 。下列说法正确的是(　　)

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2

 

B 【解析】根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀． A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错； B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确； C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错； D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错． 故选B．  
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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中

逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

 

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在密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是(   )  

A．平衡向正反应方向移动               B．(a+b)>(c+d)

C．Z的体积分数变大                   D．X的转化率变小

 

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用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是

①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。

A．②④          B．①③⑤⑦          C．④⑧           D．②④⑥⑧

 

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常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)

C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+)，且V<20

D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>l0－7mol/L

 

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在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（　　）

A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)    B. c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)    D. c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

 

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