草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下述实验:①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液 ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol/L KMnO4溶液滴定。滴定时,所发生的反应为:
2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列问题:
(1)实验①中,为配制准确物质的量浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是天平(含砝码)、烧杯、药匙、胶头滴管和 _______、 __________ 。
(2)实验②中,滴定时,KMnO4溶液应装在_______式滴定管中(填“酸”或“碱”)
(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分变质,浓度偏低,则实验结果所测定的x值将_____(填“偏高”,“偏低”,“无影响”)。
(4)在滴定过程中起指示剂作用的是______,当KMnO4溶液与草酸反应后,怎样判断滴定终点____________________________________________________________________________.
(5)若达到滴定终点时,共用去amol/LKMnO4溶液VmL,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_______;由此计算出草酸晶体中的x值是__________。(结果用a,v, W表示)
常温下,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
试验编号 | HX的物质的量浓度(mol/L) | NaOH的物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的PH |
甲 | 0.2 | 0.2 | PH=a |
乙 | c1 | 0.2 | PH=7 |
丙 | 0.2 | 0.2 | PH>7 |
丁 | c2 | c3 | PH=10 |
请回答:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,若a________7(填“>”“<”或“=”),则HX为强酸;若a________7(填“>”“<”或“=”),则HX为弱酸.
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是________.
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)丙溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________.
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L.
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为
红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为 ;
(2)反应③的离子方程式为 。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为 。
(4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”)原因是: __________________________________
(用离子方程式说明)
(5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A.该溶液的pH=11;
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH值为9;
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl- 、Br- 和CrO42-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.Cl- 、Br- 、CrO42- B.CrO42-、Br- 、Cl-
C.Br- 、Cl- 、CrO42- D.Br- 、CrO42-、Cl-
已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42× 10-11 。下列说法正确的是( )
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后, Mg(OH)2不可能转化为MgF2
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A.a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L
B.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.d点表示的溶液中大于K