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下列化学用语正确的是 A. NaCl的电子式: B. 硫离子的结构示意图: C....

下列化学用语正确的是

A. NaCl的电子式:    B. 硫离子的结构示意图:

C. 氮气的结构式:∶N≡N∶    D. 次氯酸的电子式:H ∶Cl∶O∶

 

A 【解析】A. NaCl是离子化合物,电子式:,A正确;B. 硫离子的结构示意图:,B错误;C. 氮气的结构式:N≡N,C错误;D. 次氯酸是共价化合物,电子式:,D错误,答案选A。 点睛:电子式的正误判断是解答此类问题的关键,书写化合物的电子式时,应注意原子间的连接顺序,确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价,然后根据异性微粒相邻,同性微粒相间的原则确定。  
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下列设备工作时,将化学能转化为电能的是

    

A. 硅太阳能电池    B. 锂离子电池    C. 太阳能集热器    D. 燃气灶

 

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重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂,在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时,由于其具有致癌作用,也是环境污染物之一,必须进行处理。工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3,另外还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾,主要流程如下图所示:

已知:①NaFeO2遇水强烈水解,生成红褐色物质;

②2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O

请回答下列问题:

Ⅰ.(1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外,还含有(填化学式)_________________

(2)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中,能说明反应达平衡状态的是_______(填字母代号);

          a.溶液的颜色不变  b.v (CrO42—)= 2v (Cr2O72—) c.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同

(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为:

(4)请写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________________;    

(5)已知常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使第步过程中c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至__________________________

 

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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下述实验:①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液  ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol/L KMnO4溶液滴定。滴定时,所发生的反应为:

2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列问题:

1实验①中,为配制准确物质的量浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是天平(含砝码)、烧杯、药匙、胶头滴管和 _________________

(2)实验②中,滴定时,KMnO4溶液应装在_______式滴定管中(填

(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分变质,浓度偏低,则实验结果所测定的x值将_____(偏高偏低无影响”)

(4)在滴定过程中起指示剂作用的是______,KMnO4溶液与草酸反应后,怎样判断滴定终点____________________________________________________________________________.

(5)若达到滴定终点时,共用去amolLKMnO4溶液VmL,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_______;由此计算出草酸晶体中的x值是__________(结果用a,v, W表示)

 

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常温下,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

试验编号

HX的物质的量浓度(mol/L)

NaOH的物质的量浓度(mol/L)

混合溶液的PH

0.2

0.2

PH=a

c1

0.2

PH=7

0.2

0.2

PH>7

c2

c3

PH=10

 

 

请回答:

(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,若a________7(填“>”“<”或“=”),则HX为强酸;若a________7(填“>”“<”或“=”),则HX为弱酸.

(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X)与c(Na)的大小关系是________

A.前者大    B.后者大     C.二者相等  D.无法判断

(3)丙溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=________mol/L.

 

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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为

红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题:

(1)D的化学式为          

(2)反应的离子方程式为                      

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为                          

(4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”)原因是: __________________________________

(用离子方程式说明)

(5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是(    )

A该溶液的pH=11;

B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22

DpH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2

E将以上溶液加水稀释100倍后,pH值为9;

 

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