在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为
A. 12 B. 17 C. 20 D. 30
下列化学用语正确的是
A. NaCl的电子式：
B. 硫离子的结构示意图：
C. 氮气的结构式：∶N≡N∶ D. 次氯酸的电子式：H ∶Cl∶O∶
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶
重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：
已知：①NaFeO2遇水强烈水解,生成红褐色物质；
②2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
请回答下列问题：
Ⅰ.（1）滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）_________________；
（2）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是_______（填字母代号）；
a．溶液的颜色不变 b．v (CrO42—)= 2v (Cr2O72—) c.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
（3）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：
（4）请写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________________；
（5）已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使第步过程中c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________________________。
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下述实验：①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液 ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：
2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列问题：
（1）实验①中，为配制准确物质的量浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是天平（含砝码）、烧杯、药匙、胶头滴管和 _______、 __________ 。
(2)实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在_______式滴定管中（填“酸”或“碱”）
(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将_____(填“偏高”，“偏低”，“无影响”)。
(4)在滴定过程中起指示剂作用的是______,当KMnO4溶液与草酸反应后，怎样判断滴定终点____________________________________________________________________________.
(5)若达到滴定终点时，共用去amol／LKMnO4溶液VmL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_______；由此计算出草酸晶体中的x值是__________。(结果用a,v, W表示)
常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
试验编号 | HX的物质的量浓度（mol/L） | NaOH的物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的PH |
甲 | 0.2 | 0.2 | PH=a |
乙 | c1 | 0.2 | PH=7 |
丙 | 0.2 | 0.2 | PH>7 |
丁 | c2 | c3 | PH=10 |
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为强酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为弱酸．
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X－)与c(Na＋)的大小关系是________．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)丙溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________．
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L.
