某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是
A. 一定是IIA元素 B. 一定是金属元素
C. 一定是正二价元素 D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素
230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列说法中正确的是 ( )
A. Th元素的质量数是232 B. Th元素的相对原子质量是231
C. 232Th转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同
在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为
A. 12 B. 17 C. 20 D. 30
下列化学用语正确的是
A. NaCl的电子式：
B. 硫离子的结构示意图：
C. 氮气的结构式：∶N≡N∶ D. 次氯酸的电子式：H ∶Cl∶O∶
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶
重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：
已知：①NaFeO2遇水强烈水解,生成红褐色物质；
②2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
请回答下列问题：
Ⅰ.（1）滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）_________________；
（2）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是_______（填字母代号）；
a．溶液的颜色不变 b．v (CrO42—)= 2v (Cr2O72—) c.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
（3）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：
（4）请写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________________；
（5）已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使第步过程中c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________________________。
