下列物质中含有非极性键的分子是
A. CaF2 B. H2O2 C. CO2 D. NaOH
下列过程中化学键没有被破坏的是
A．水沸腾汽化 B．水加热到1500℃开始分解
C．熔融的氯化钠 D．NaOH溶于水
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．碱性：NaOH>Mg（OH）2 D．非金属性：Cl>Br
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C. 同主族元素随原子序数递增，非金属性递增
D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是
A. Be、Na、Al B. C、Al、P
C. O、P、Cl D. B、Mg、Si
某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是
A. 一定是IIA元素 B. 一定是金属元素
C. 一定是正二价元素 D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素
