Question

元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。

周期 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同) ；与水反应最激烈的金属元素是_______。

（2）元素②的气态氢化物的分子式是_______；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_____(填化学式)。

（3）用电子式表示元素③与④形成1：2型化合物的形成过程_______。

（4）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号表示) ；③⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用氢化物的化学式表示)。

（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:______。

Answer

Ar K （各1分） NH3 HClO4 （各1分） N、C、Mg H2O 、HCl 、HBr Al(OH)3 + OH－=== AlO2－+2H2O

【解析】根据元素①～⑩在周期表中的位置可判断分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。

（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar；与水反应最激烈的金属元素是金属性最强的K。（2）元素②的气态氢化物是氨气，分子式是NH3；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是HClO。（3）③与④形成1：2型化合物是氧化钠，属于离子化合物，形成过程为。（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为N＜C＜Mg；非金属性越强，氢化物越稳定，则③⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞HCl＞HBr。（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者相互反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+2H2O。