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Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N...

一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aNgbMg),MN的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

1)此反应化学方程式中=______

2t1t2时刻,以N的浓度变化表示的平均反应速率为:______

3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______

A.反应中MN的物质的量之比为11

BN的质量分数在混合气体中保持不变

C.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M

D.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

II某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:

实验:把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:

实验:把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。

   试回答下列问题:

1试分析实验t1t2速率变化的主要原因是____t2t3速率变化的主要原因是___

2实验放出氢气的量减少的原因是______

 

2 mol·L-1·min-1 BDE 反应放热,溶液温度升高,反应速率加快; 随反应进行,盐酸的浓度减小较大,反应速度减慢。 Fe3+氧化性大于H+,所以锌先与Fe3+反应,故氢气量减少 【解析】Ⅰ、(1)平衡时消耗N是8mol-2mol=6mol,生成M是5mol-2mol=3mol,因此此反应化学方程式中=6/3=2。(2)t1到t2时刻,消耗N是6mol-4mol=2mol,所以以N的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。(3)A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1不能说明正逆反应速率相等,没有达到平衡状态,A错误;B.N的质量分数在混合气体中保持不变说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,B正确;C.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M均表示正反应速率,不一定处于平衡状态,C错误;D.正反应体积减小,则混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化说明反应达到平衡状态,D正确;E.正反应体积减小,则混合气体的压强不随时间的变化而变化说明反应达到平衡状态,E正确;F.根据质量守恒定律可知混合气体的总质量是定值,不能据此判断,F错误,答案选BDE。II、(1)实验①中t1~t2速率逐渐增大,说明反应放热,溶液温度升高,反应速率加快;t2~t3速率逐渐减小,说明随反应进行,盐酸的浓度减小较大,反应速度减慢。(2)由于Fe3+氧化性大于H+,所以锌先与Fe3+反应,故氢气量减少。 点睛:判断平衡状态是解答的难点,可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据:①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态,对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了,即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态,关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。  
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1科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术。

太阳光分解海水时,光能转化为______能,二氧化钛起______作用。水分解时,断裂的化学键是_______(填离子键极性共价键非极性共价键),分解海水的反应属于______反应(填放热吸热)。

2)现有两个反应:①NaOH + HCl = NaCl + H2O,     ②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 。其中为放热反应的是______,(填序号,下同)能设计成原电池的是______

3Zn­MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

该电池的负极材料是______,该电极反应式为______

ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2,会加速其电极的腐蚀,其主要原因是_____

欲除去Cu2,最好选用下列试剂中的______(填代号)

ANaOH        BZn         CFe        DNH3·H2O

 

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元素①⑩在周期表中的位置如表所示,试回答下列问题。

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

1上述10种元素中,化学性质最活泼的是_______(填元素符号,下同) 与水反应最激烈的金属元素是_______

2)元素②的气态氢化物的分子式是_______;上述10种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_____(填化学式)

3)用电子式表示元素形成12型化合物的形成过程_______

4②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号表示) ⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用氢化物的化学式表示)

5两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:______

 

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一定温度下,将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);当达到平衡状态时,下列说法中正确的是

A. 生成 SO3 为2 mol

B. 反应完全停止

C. SO2 和 SO3 物质的量之和为 2mol

D. SO2 的物质的量和SO3 物质的量相等

 

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下列关于化学反应限度的说法正确的是

A. 当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B. 可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度

C. 平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度不再改变

D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变

 

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下列各组反应中,属于可逆反应的一组是

A. 2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2O

B. NH3+CO2+H2ONH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2

C. H2+I22HI,2HIH2↑+I2

D. 2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2

 

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