元素周期表中锶元素的数据见右图。下列说法正确的是
A. Sr元素的质量数是87
B. Sr元素属于非金属元素
C. Sr元素的相对原子质量是87.62
D. 若Sr元素的一种核素核内有50个中子，则该核素的符号是
230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列说法中正确的是 ( )
A. Th元素的质量数是232 B. Th元素的相对原子质量是231
C. 232Th转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同
把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ，试计算（写出计算过程）
（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率。_____
（2）2 min末时Y的转化率。_____
（3）化学方程式中Z的化学计量数n。_____
Ⅰ、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应化学方程式中
=______。
（2）t1到t2时刻，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：______。
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．N的质量分数在混合气体中保持不变
C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是____，t2～t3速率变化的主要原因是___。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是______。
（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术。
太阳光分解海水时，光能转化为______能，二氧化钛起______作用。水分解时，断裂的化学键是_______（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”），分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）现有两个反应：①NaOH + HCl = NaCl + H2O， ②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。其中为放热反应的是______，（填序号，下同）能设计成原电池的是______。
（3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
①该电池的负极材料是______，该电极反应式为______。
②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____。
③欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的______(填代号)。
A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O
元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。
周期 族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
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3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同) ；与水反应最激烈的金属元素是_______。
（2）元素②的气态氢化物的分子式是_______；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_____(填化学式)。
（3）用电子式表示元素③与④形成1：2型化合物的形成过程_______。
（4）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号表示) ；③⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用氢化物的化学式表示)。
（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:______。
