Question

下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S    ②原子半径：Na＞Mg＞O    ③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④得电子能力：C＜N＜O＜F    ⑤沸点：H₂S＞ H₂O＞HF

A. ①③④    B. ②④    C. ①④⑤    D. ②⑤

Answer

B

【解析】①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞Mg＞O，故②正确；③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 故③错误；④元素的非金属性越强，得电子能力越强，非金属性F＞O＞N＞C，所以得到电子能力：F＞O＞N＞C，故④正确；⑤含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：H2O＞HF＞H2S，故⑤错误；故选B。