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在原子序数1~18号元素中:(用化学式表示) (1)与水反应最剧烈的金属是___...

在原子序数1~18号元素中:(用化学式表示)

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________

(3)在室温下有颜色的气体单质是_______________________________

(4)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________________________

(5)除稀有气体外,原子半径最大的元素是____________,它的原子结构示意图是_______________

(6)气态氢化物最稳定的物质是_______

(7)写出四原子18电子且既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______________,用电子式表示其形成过程_______________________________________________

 

Na F2 F2、Cl2 HClO4 Na HF H2O2 【解析】(1)金属越活泼,越易与水反应,则与水反应最剧烈的金属是Na; (2)非金属越活泼,越易与水反应,则短周期与水反应最剧烈的非金属单质是F2; (3)短周期元素的单质,在室温下有颜色的气体单质是F2、Cl2 ,分别为浅黄绿色和黄绿色; (4)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4; (5)同周期主族元素,随核电荷数增大,原子半径减小,则除稀有气体外,原子半径最大的元素是Na,它的原子结构示意图是; (6)非金属性越强,气态氢化物越稳定,气态氢化物最稳定的物质是HF; (7)短周期组成的四原子18电子且既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式为H2O2,用电子式表示其形成过程为。 点睛:元素金属性性强弱的判断依据:①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度.金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易,则元素的金属性越强,反之越弱;②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱.氢氧化物的碱性越强,对应金属元素的金属性越强,反之越弱;③还原性越强的金属元素原子,对应的金属元素的金属性越强,反之越弱.(金属的相互置换);  
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短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,WX属于同一主族。下列说法正确的是

A.元素XW的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.由YZ两种元素组成的化合物是离子化合物

CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径:rXrYrZrW

 

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从下列事实所得出的相应结论正确的是

 

实验事实

结论

A

A元素的原子半径比B元素的原子半径大

元素A位于B的下一周期

B

将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊

酸性:H2CO3>H2SiO3

C

常温下,铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化

还原性:Cu>Al

D

常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应

非金属性:P>N

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是

A. 金属性:甲>>

B. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

C. 原子半径:辛>>

D. 丙与庚的原子核外电子数相差3

 

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abcd为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-c+离子的电子层结构相同,db同族。下列叙述错误的是

A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. da形成的化合物的溶液呈弱酸性

 

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短周期元素的离子aW2+bXcY2-dZ具有相同的电子层结构,下列推断正确的是

A.原子半径:W>X>Z>Y         B.热稳定性:H2Y>HZ

C.离子半径:W2+>Y2-           D.碱性:XOH>W(OH)2

 

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