Question

下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	R

利用表中元素回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置为__________。

（2）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________，此氢化物的电子式__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。

a.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）和是元素R的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知¹²C原子的质量为w g，则的相对原子质量的表达式为___________，元素R的相对原子质量的表达式为______________________。

（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O₂，则两种气体中相对分子质量较大的气体的分子式及物质的量为__________、_____________，生成硫酸铜的物质的量为__________。

Answer

第三周期、ⅣA族 N ac × m%+× n% NO2 1.3 mol 2 mol

【解析】

碳

氮

Y

X

硫

R

(1)周期表中X元素为硅元素，核电荷数为14，三个电子层，最外层4个电子，位于周期表中第三周期，第ⅣA族；

(2)NH3的水溶液显碱性，则气态氢化物水溶液呈碱性的元素是N元素，NH3的电子式为；

(3)a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；故答案为ac；

(4)原子的相对原子质量为该原子的质量与碳原子质量的比值，则的相对原子质量的表达式为=；元素的相对原子质量等于这种元素的核素的相对原子质量与原子所占的百分数的乘积的和，则R元素的相对原子质量为× m%+× n%；

(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=2.2、x+3y=4，解得：x=1.3，y=0.9，
根据电子守恒：n(CuSO4)= =2mol。

点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。