将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。反应后溶液中剩有a g铁粉，收集到NO气体448mL(标准状况下)。
（1）写出所得溶液中溶质成分；
（2）求硝酸的物质的量浓度。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。
回答下列问题：
（1）图中D装置名称是 。
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
试剂A为_________；试剂C为_________(填序号)。
（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂C为________。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应①的化学方程式是__________________________________________。
（2）若A是常见的过渡元素金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________；
（3）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的结构式是_________________，反应③的化学方程式是__________________。
（4）若A、D为短周期元素组成的单质，且元素A的原子序数是D的2倍，最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应①的化学方程式是_______________________________。则反应④的化学方程式是__________________。
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 。
下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y |
|
X |
| 硫 | R |
利用表中元素回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置为__________。
（2）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________，此氢化物的电子式__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）
和
是元素R的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为w g，则
的相对原子质量的表达式为___________，元素R的相对原子质量的表达式为______________________。
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，则两种气体中相对分子质量较大的气体的分子式及物质的量为__________、_____________，生成硫酸铜的物质的量为__________。
在原子序数1~18号元素中：（用化学式表示）
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）在室温下有颜色的气体单质是_______________________________。
（4）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________________________。
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是____________，它的原子结构示意图是_______________。
（6）气态氢化物最稳定的物质是_______。
（7）写出四原子18电子且既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______________，用电子式表示其形成过程_______________________________________________。
