Question

在恒定温度下使NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)达到平衡，不能判断该反应已经达到平衡状态的是

A. v_正(NH₃)=2v_逆(CO₂)    B. 密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变    D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

Answer

D

【解析】A、根据反应可得出v(NH3)正=2v(CO2)正，故当v(NH3)正=2v(CO2)逆时反应达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故A不选；B、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故B不选；C、当体系达平衡状态时，混合气体的总质量不变，而容器的体积不变，密闭容器中混合气体的密度不变，说明达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故C不选；D、氨气与二氧化碳比例为2：1不会随反应方向变化而变化，与平衡无关，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故D选；故选D。

点睛：本题考查了化学平衡状态的判断。注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不随时间的变化而变化。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。