Question

a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_neO_2n+2．下列说法正确的是（ ）

A. 单质的沸点：e＞d

B. 阴离子的还原性：e＜c

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜d

D. a、b能存在于同一离子化合物中

Answer

D

【解析】试题分析：a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8，则a、b、c分别是H、Li、N元素；d的最高正价与最低负价的绝对值相等，位于第IVA族，且原子序数大于c，所以d是Si元素；e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n+2，n=2，为硫酸，则e为S元素。A．e、d的单质分别是S、Si，分子晶体熔沸点低于原子晶体，S是分子晶体、Si是原子晶体，所以熔沸点e＜d，故A错误；B．元素的非金属性越弱，阴离子的还原性越强，N的电负性大于S，阴离子的还原性：e＞c，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，非金属性c＞d，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d，故C错误；D．a、b是H、Li元素，二者通过得失电子可以形成离子化合物LiH，故D正确；故选D。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及原子结构、元素周期律、元素周期表结构，明确晶体类型与熔沸点关系、元素周期律、物质构成微粒及化学键是解本题关键，注意：硫单质是分子晶体不是原子晶体。