Question

某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应3A(g)+bB(g) cC(g)。12 s时达到平衡，

生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程如图所示。下列说法正确的是

A. 前12 s内，A的平均反应速率为0. 025 mol • L^-1 • s^-1

B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C. 化学计量数之比b:c==1:2

D. 反应开始到12 s，A的转化率为70%

Answer

C

【解析】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB (g)cC(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q＞0)．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol。A．图象分析可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，反应速率v===0.05mol/(L•s)，故A错误；B．图象分析B的浓度变化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，计算B的反应速率== ，速率之比等于化学方程式计量数之比，3：b=0.05： ，b=1，3：c=0.05： ，×100%=2，化学方程式中AB计量数不同，12s后达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，故B错误；C．图象分析B的浓度变化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，计算B的反应速率==，速率之比等于化学方程式计量数之比，3：b=0.05： ，b=1，3：c=0.05： ，c=2，化学计量数之比b：c=1：2，故C正确；D.根据图像，A的转化率 ×100%=75%，故D错误；故选C。