Question

黄铁矿是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂。850〜950℃时，在空气中煅烧，发生反应

4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

试回答下列问题：

(1)含硫35%的黄铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为_____________

(2)可用来表示该反应的化学反应速率的物质为_________________(填化学式)。

(3)某时刻测得生成SO₂的速率为0.64 mol·L^-1·s^-1，则氧气减少的速率为_____________

(4)为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的是______________(填选项字母）。

A.增加硫铁矿石的投入量                 B.增加炉的高度

C.将硫铁矿石粉碎                       D.升高温度

Answer

65.625% SO2和O2 0.88 mol • L-1 •s-1 CD

【解析】(1)FeS2的质量分数×FeS2中S元素质量分数=硫铁矿样品中S元素质量分数，故FeS2的质量分数==65.625%，故答案为：65.625%；

(2)根据方程式，FeS2 和Fe2O3是固体，因此可以用来表示该反应的化学反应速率的物质为SO2和O2，故答案为：SO2和O2；

(3)某时刻测得生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1，则氧气的反应速率为0.64 mol·L-1·s-1× =0.88 mol·L-1·s-1，故答案为：0.88 mol·L-1·s-1；

(4)A.增加硫铁矿石的投入量，不能改变硫铁矿的浓度，不能提高SO2的生成速率，错误；B.增加炉的高度，不能改变二氧化硫的浓度，不能提高SO2的生成速率，错误；

C.将硫铁矿石粉碎，增大了接触面积，可以提高SO2的生成速率，正确D.升高温度，反应速率加快，正确；故选CD。