Question

为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。

实验一：探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如图所示，气密性已检查。

已知FeSO₄+NO=[Fe(NO)]SO₄，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]²⁺时突显明显棕色。

(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_____________________。

(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为___________________________。  

(3)本实验A生成的气体中，若有NO₂，则B的实验现象为_____________；若只有NO生成，则B的实验现象是_____________。

实验二：探究化学反应产物对反应速率的影响。设计了如下实验，利用图示装置测定溶液突显明显棕色的时间。

序号	温度	铜片/g	硝酸/mL	硝酸铜/g
1	25 ℃	_______	_________	________
2	25 ℃	5	20	0.5
3	25℃	5	20	1.0

(4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。   

(5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是

_____________________。

Answer

利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO2)2+2NO+4H2O B瓶溶液出现血红色 B瓶溶液出现棕色 5 20 0 研究NO对反应速率的影响

【解析】(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；故答案为：利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰； 

(2)在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O；故答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O； 

(3)本实验A生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液出现血红色；若只有NO生成，FeSO4+NO═[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色；故答案为：B瓶溶液出现血红色；B瓶溶液出现棕色；

(4)表二，研究化学反应产物硝酸铜对反应速率的影响，实验1作为对照试验，铜片的质量、硝酸的体积应该与试验2、3完全一样，硝酸铜的质量是0；故答案为：5；20；0；

(5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，说明硝酸铜没有催化作用；就需要研究另一种产物：NO对反应速率是否有影响；故答案为：研究NO对反应速率的影响．