下列贡献与中国科学家无关的是
A. 发现元素周期律 B. 创立侯氏制碱法
C. 合成结晶牛胰岛素 D. 发现青蒿素
高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:
已知：通过质谱法测得芳香烃R的最大质荷比为118，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3，其苯环上只有一个取代基。
回答下列问题：
(1)反应②的反应类型是___________________。
(2)W在一定条件下能形成含三个六元环的分子，该分子的结构简式为__________________。
(3) T分子中最多有________________个原子共面。
(4)写出反应⑤的化学方程式：_____________________。
(5)H是W的同分异构体，H同时具有下列特征结构的结构简式为__________________。
①能发生银镜反应、水解反应
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③含氧官能团位于苯环的对位
④核磁共振氢谱上只有4组峰
(6)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备
的合成路线（无机试剂任选）：_______________________。
化合物A是分子式为C7H8O2的五元环状化合物，其核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3:1:2:2,有如图所示的转化。
已知:①含羰基的化合物均能与格氏试剂发生反应
；
②两个羟基连在同一个碳原子上极不稳定，易脱水: 
根据以上信息，试回答下列问题：
(1)写出化合物A中含氧官能团的名称___________________。
(2)写出化合物B的结构简式：___________________。
(3)A→B的反应类型是______________________
(4)①写出D与CH4O反应的化学方程式：__________________。
②写出F→G反应的化学方程式：____________________。
(5) A的属于芳香族化合物的同分异构体有______种，写出符合下列条件的A的一种同分异构体W的结构简式：________________(不考虑立体异构>。
①含有两个取代基
②苯环上的一氯代物只有两种
③1 mol W能与足量金属钠反应生成1 mol H2
阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
元素 | 相关信息 |
A | A的单质能与冷水剧烈反应，得到强喊性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍 |
C | 在第三周期元素中，C的简单离子半径最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
(1) E在元素周期表中的位置是_____________________。
(2) X的化学式为____________________
(3) A、B、C三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为________________ (用离子符号表示）。
(4)A的单质在真空高压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式：____________。
为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。
实验一：探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如图所示，气密性已检查。
已知FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_____________________。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为___________________________。
(3)本实验A生成的气体中，若有NO2，则B的实验现象为_____________；若只有NO生成，则B的实验现象是_____________。
实验二：探究化学反应产物对反应速率的影响。设计了如下实验，利用图示装置测定溶液突显明显棕色的时间。
序号 | 温度 | 铜片/g | 硝酸/mL | 硝酸铜/g |
1 | 25 ℃ | _______ | _________ | ________ |
2 | 25 ℃ | 5 | 20 | 0.5 |
3 | 25℃ | 5 | 20 | 1.0 |
(4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。
(5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是
_____________________。
黄铁矿是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850〜950℃时，在空气中煅烧，发生反应
4FeS2 + 11O2
2Fe2O3+8SO2
试回答下列问题：
(1)含硫35%的黄铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_____________
(2)可用来表示该反应的化学反应速率的物质为_________________(填化学式)。
(3)某时刻测得生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1，则氧气减少的速率为_____________
(4)为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填选项字母）。
A.增加硫铁矿石的投入量 B.增加炉的高度
C.将硫铁矿石粉碎 D.升高温度
