如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知: LiCl-KCl共晶盐熔点352℃。下列说法正确的是
A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
B. 放电时正极反应为:Li1+xV3O8 – xe‾ = LiV3O8 + xLi+
C. 放电时Cl‾ 移向LiV3O8电极
D. Li-Si合金熔点高于352℃
对于下列实验事实的解释,不合理的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 | H2SO4不易挥发,HCI易挥发 |
B | 电解CuCl2溶液,阴极得到Cu;电解NaCI溶液,阴极得不到Na | 得电子能力:Cu2+>Na+>H+ |
C | 浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO | HNO3浓度越大,氧化性越强 |
D | 钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈 | 羟基中氢的活性:C2H5OH< H2O |
A. A B. B C. C D. D
碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂,其结构如图(),碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得,亦可以由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是
A. 上述两种制备反应类型相同
B. 碳酸亚乙酯的分子式为C3H5O3
C. 碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触
D. 碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 标准状况下,22.4L NO与11.2 LO2充分反应后分子总数小于NA
B. 1 mol Cl2溶于水,转移的电子数小于NA
C. 18g天然纯水中含16O原子数小于NA
D. 常温常压下,28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目等于1.5NA
下列贡献与中国科学家无关的是
A. 发现元素周期律 B. 创立侯氏制碱法
C. 合成结晶牛胰岛素 D. 发现青蒿素
高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用,其合成路线如图:
已知:通过质谱法测得芳香烃R的最大质荷比为118,其核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3,其苯环上只有一个取代基。
回答下列问题:
(1)反应②的反应类型是___________________。
(2)W在一定条件下能形成含三个六元环的分子,该分子的结构简式为__________________。
(3) T分子中最多有________________个原子共面。
(4)写出反应⑤的化学方程式:_____________________。
(5)H是W的同分异构体,H同时具有下列特征结构的结构简式为__________________。
①能发生银镜反应、水解反应
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③含氧官能团位于苯环的对位
④核磁共振氢谱上只有4组峰
(6)仿照上述合成路线,设计一条以R为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选):_______________________。