Question

25℃时，将浓度均为 0.1 mol•L^1、体积分别为 V_a 和 V_b 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 V_a＋V_b＝100 mL，V_a、V_b 与混合液的 pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是

A. K_a(HA)＝10^6 mol•L^1

B. b 点时，c(B⁺)＝c(A^)＝c(H⁺)＝c(OH^)

C. c 点时，随温度升高而减小

D. a→c 过程中水的电离程度始终增大

Answer

C

【解析】A. 根据图像，0.1 mol•L1的 HA 溶液的pH=3，Ka(HA)＝ =≈105 mol•L1，故A错误；B.根据图像， b 点时，HA 溶液与 BOH 溶液恰好完全反应，溶液显中性，c(H+)＝c(OH)，根据电荷守恒，c(B+) +c(H+)＝c(A)+c(OH)，因此c(B+)＝c(A)＞c(H+)＝c(OH)，故B错误；C. 根据图像，0.1 mol•L1的 HA 溶液的pH=3，说明HA 为弱酸，c 点时，溶液中的溶质为 BOH 和BA，溶液显碱性，水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，水解平衡常数增大，则=减小，故C正确；D. a→c 过程中，起始阶段溶液中的酸电离，对水的电离产生抑制作用，随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小，抑制作用逐渐减小，b点时恰为盐溶液，水解促进水的电离，此时盐的浓度最大，水的电离程度最大，然后碱过量，对水的电离产生抑制作用，水的电离程度逐渐减小，因此水的电离程度显增大，后减小，故D错误；故选C。