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下列有关化学反应速率的说法不正确的是 A. 糕点包装内放置小包除氧剂,可降低包装...

下列有关化学反应速率的说法不正确的是

A. 糕点包装内放置小包除氧剂,可降低包装袋中氧气浓度,延长糕点保质期

B. 一些橡胶或塑料制品中加入抑制剂,目的是降低反应速率,延长材料的使用寿命

C. 为了提高煤燃烧的效率,可通入适当过量的空气

D. 锌粒与稀硫酸反应,其他条件不变,加入锌粉,对化学反应速率没有影响

 

D 【解析】A.除氧剂有强还原性,能被包装袋中氧气氧化,降低氧气浓度,延长糕点保质期,故A正确;B.在橡胶或塑料制品中加入抑制剂,可降低反应速率,延长材料的使用寿命,故B正确;C.通入适量的空气,可增大与氧气的接触面积,提高煤的燃烧效率,故C正确;D.锌粒与稀硫酸反应,其他条件不变,加入锌粉,增大反应接触面积,加快化学反应速率,故D正确;答案为D。  
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考点分析:
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下列有关电池的说法错误的是

A. 燃料电池的能量转化率超过80%,远高于普通燃料过程的能量转化率

B. 燃料电池需要通过燃烧实现发电

C. 燃料电池废弃物排放少,运行噪音低,被誉为绿色发电站

D. 废弃电池中的重金属和酸碱等物质严重污染环境,应回收利用,即可节约资源,又可保护环境

 

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用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维,合成路线如下:

已知:①

     ②W、D均为芳香化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

(1)生成A的反应类型是______,试剂a是______,B中所含的官能团名称是_______

(2)① F的结构简式是______   

     ②“”的反应中,除X外,另外一种产物是______

     ③ 生成聚合物Y的化学方程式是_______

(3)Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有_____种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的为__________________(写结构简式)。

(4)只以为有机原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线__________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

 

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碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石(Li2Al2Si4Ox)制备碳酸锂的流程如下:

已知:①CaC2O4难溶于水

      ②Li2CO3的溶解度(g/L)

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1.54

1.43

1.33

1.25

1.17

1.08

1.01

0.85

0.72

 

请回答下列问题:

(1)锂辉石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其组成,形式为___________

(2)硫酸化焙烧温度不宜超过300℃,主要原因是___________________;焙烧中硫酸用量控制在理论用量的115%左右,硫酸加入过多的副作用是____________

(3)“深度净化”时,加入适量Na2C2O4的目的是__________________

(4)“沉锂”需要在95℃以上进行,主要原因是____________________________

(5)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3

①a中,阳极的电极反应式是_________________________,宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。

②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是________________________

 

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SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。

(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知:

      2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)  ΔH=a kJ·mol—1

      H2S(g)=H2(g)+S(s)   ΔH=b kJ·mol—1

      H2O(l)=H2O(g)  ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式:____________

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],测得容器内总压强与反应时间如图所示。

①图中A点时,SO2的转化率为____________

②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

③图中B点的压强平衡常数Kp_______________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

         图Ⅰ                   图Ⅱ                    图Ⅲ

①由图I知,当废气中的NO含量增加时,宜选用_________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率,其可能原因为____________

⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式:____________________________

②温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________________

 

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如图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClOCl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2O2

(1)①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________

②使用多孔球泡的作用是__________________________________________

(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________

②若B无冷却装置,进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________

(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________

(4)已知次氯酸可被H2O2FeCl2等物质还原成Cl。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案:用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中,_________________________________________________________________________________________________________(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)

 

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