Question

在恒温恒容容器中．可逆反应2NO(g)+O₂(g）2NO₂（g）△H<0，不能说明已达到平衡状态的是

A. O₂的消耗速率和NO₂的生成速率之比为l:2

B. 反应容器中压强不随时间变化而变化

C. 混合气体颜色深浅保持不变

D. 混合气体平均分子量保持不变

Answer

A

【解析】A．O2的消耗速率和NO2的生成速率均为正反应，无法判断是否为平衡状态，故A错误；B．反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故B正确；C．混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故C正确；D．反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故D正确；故选A。

点睛：学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向；同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1．各物质的浓度不变；2．各物质的百分含量不变；3．对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；4．对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；5．对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；6．对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。