Question

25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 （ ）

A．C（s）+ 1/2O₂（g）＝CO（g）；△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）；△H＝＋571.6 kJ/mol

C．CH₄（g）+2O₂ （g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）；△H＝－890.3 kJ/mol

D．1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）＝3CO₂ （g）+3H₂O（l）；△H＝－1400 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A．C完全燃烧应生成CO2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；B．H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；C．CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；故选D。

【考点定位】考查热化学方程式的书写

【名师点晴】准确理解燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态是解题关键；燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，含有碳元素稳定氧化物为CO2，△H＜0表示反应放热，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确。