Question

已知热化学反应方程式：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol^-1

②2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g);      ΔH₂=？。

则下列说法中正确的是

A. 热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数

B. 该反应的ΔH₂大于零

C. ΔH₁时氢气的燃烧热

D. ∣△H₁∣<∣△H₂∣

Answer

B

【解析】A．该反应中化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-571.6KJ/mol，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H2=+571.6KJ/mol，该反应△H大于零，故B正确；C．ΔH1表示的是液态水的分解，不是氢气的燃烧热，故C错误；D．由△H1＝-571.6KJ· mol-1、△H2=+571.6KJ/mol可知∣△H1∣=∣△H2∣，故D错误；答案为B。

点睛：明确盖斯定律理论是解题关键，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。