四个反应的正、逆反应的活化能数据如下表所示：
反应 | E正/（KJ/mol） | E逆/（KJ/mol） |
1 | 70 | 10 |
2 | 16 | 35 |
3 | 40 | 45 |
4 | 20 | 80 |
下列说法正确的是
A. 相同温度下反应1 正反应速率最快
B. 反应2 逆反应是放热反应
C. 反应3 的正反应△H＝-5KJ/mol
D. 反应4 正反应是吸热反应
一定质量的Na、K分别投入足量的同浓度、同体积的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中不正确的是
A. 曲线a对应的反应使用了催化剂
B. 投入的Na、K物质的量相等
C. 曲线a代表K的反应，曲线b代表Na的反应
D. 两反应中反应速率不同的主要原因是反应物自身的性质不同
在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。
A．x＝1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x＜1)。下列关于该电池的说法不正确的是
A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6
C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7g
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )
A. 做该实验时环境温度为22℃
B. NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
C. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌
D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热
已知热化学反应方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1
②2H2O(l)====2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。
则下列说法中正确的是
A. 热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数
B. 该反应的ΔH2大于零
C. ΔH1时氢气的燃烧热
D. ∣△H1∣<∣△H2∣
