Question

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是

A. 0-t₁时，原电池的负极是铜片

B. 0-t₁时，正极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑

C. t₁时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D. t_l时刻后，电子从铝经过导线流向铜

Answer

C

【解析】A．0-t1时，原电池的负极是Al片，故A错误；B．反应过程中有红棕色气体产生，为正极反应，正极电极反应式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，故B错误；C．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反，故C正确D．t1时，铜做负极反应，Al为正极，电子从铜经过导线流向铝，故D错误；答案为C。

点睛：关键是根据电流方向改变理解原电池中正负极转换，理解Al在浓硝酸中发生钝化；0-t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应由氢离子参与反应，同时有水生成，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极反应，Al为正极。