通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是
A. 0-t1时，原电池的负极是铜片
B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑
C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜
四个反应的正、逆反应的活化能数据如下表所示：
反应 | E正/（KJ/mol） | E逆/（KJ/mol） |
1 | 70 | 10 |
2 | 16 | 35 |
3 | 40 | 45 |
4 | 20 | 80 |
下列说法正确的是
A. 相同温度下反应1 正反应速率最快
B. 反应2 逆反应是放热反应
C. 反应3 的正反应△H＝-5KJ/mol
D. 反应4 正反应是吸热反应
一定质量的Na、K分别投入足量的同浓度、同体积的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中不正确的是
A. 曲线a对应的反应使用了催化剂
B. 投入的Na、K物质的量相等
C. 曲线a代表K的反应，曲线b代表Na的反应
D. 两反应中反应速率不同的主要原因是反应物自身的性质不同
在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。
A．x＝1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
