Question

乙醇（C₂H₅OH）是生活中常见燃料，可以通过：

方法一，植物中淀粉类或者糖类物随采用发酵方式生产；

方法二，石油化学工业使用乙烯为原料合成。回答下列问题

（1）生物质能是人类解决能源危机的重要途径之· ，下列有关生物质能的说法正确的是______

A．利用生物质能就是间接利用太阳能

B．生物质能是可再生能源

C．生物质能的缺点是严重污染环境

D．生物质能是解决农村问题的重要途径

(2）乙醇可以直接用作燃料，也可以设计乙醇一空气燃料电池，以氢氧化钾溶液做电解质，写出负极的电极反应__________；若以熔融的碳酸盐做电解质，写出负极的电极反应式______；

(3）已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，根据下列反应的反应热：

C(s)+O₂(g)═2CO₂(g)       △H=-393.5kJ·mol^-1

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(1)    △H=-285.8 kJ/mol

则理论上以C(s)、H₂(g)、O₂(g)为原料合成C₂H₅OH(1)的反应的热化学方程式为_________。

Answer

ABD C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O（乙醇写成C2H6O也给分） C2H5OH+6CO32--12e-=2CO32-+11H2O 2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(1) △H= - 277.6kJ/mol

【解析】(1)A．生物质具有的能量是植物光合作用形成的，故A正确；B．生物质能源取之不尽、用之不竭，是可再生能源，故B正确；C．生物质能不污染环境，相反能减少污染，故C错误；D．农村有丰富的生物质能，故D正确；故选ABD。

(2)以氢氧化钾溶液做电解质，乙醇在负极发生氧化反应得到CO32-，则负极的电极反应为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；以熔融的碳酸盐做电解质，氧化产物仍为CO32-，负极的电极反应式为C2H5OH+6CO32--12e-=2CO32-+11H2O；

(3)①C(s)+O2(g)═2CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H2=-285.8 kJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)；△H3=-1366.8kJ/mol；根据盖斯定律可知由①×2+②×3-③得2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(1)，则△H=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8 kJ/mol)×3-(-1366.8kJ/mol)= - 277.6kJ/mol，即C(s)、H2(g)、O2(g)为原料合成C2H5OH(1)的反应的热化学方程式为2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(1) △H= - 277.6kJ/mol。

点睛：生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源。