Question

用50mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液使用使用如下装置进行中和热测定实验。

（1）装置中缺少的一种仪器是_____，装置中还存在的错误有_______，这种错误会造成最高温度读教_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。

（2）可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液种代50 mL 0.55m 训L 的氢氧化钠溶液？____（填“可用”或“不可以”）

（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度（t2）℃	温差（t2-t1）℃
盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9		28.2
2	25.1	25.1		28.4
3	25.1	25.1		28.5

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g/cm³，中和后混和液的比热容 C=4.2J/(g·℃)列式并计算则该反应的中和热为△H=_____________________；（计算结果保留小数点后1位）

Answer

环形玻璃搅拌棒 大小烧杯口未平齐 偏小 可以 KJ/mol=-55.4KJ/mol

【解析】(1)装置中缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒，装置中还存在的错误有大小烧杯口未平齐，这种错误会造成能量散失，导致最高温度读教偏小；

(2)中和热与使用酸或碱的量多少无关，本题只有碱的总量大于HCl的物质的量，确保盐酸完全反应即可，则可以用55mL 0.50mol/L NaOH 溶液代替50 mL 0.55mol/L 的氢氧化钠溶液；

(3)第1次实验反应前后温度差为：3.2℃；第2次反应前后温度差为：3.3℃；第3次实验反应前后温度差为：3.4℃，均有效，平均值为3.3℃，
0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL的质量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.2J/(g•℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.2J/(g•℃)×100g×3.3℃=1386J=1.386KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.386KJ，所以生成1mol的水放出热量为=55.4kJ，即该实验测得的中和热△H=-55.4kJ/mol；

点睛：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1，而是NaOH过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量，若使盐酸过量，也是可以的，实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因是：(1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差)；(2)温度计的读数有误；(3)实验过程中有液体洒在外面；(4)混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差；(5)隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差；(6)测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差，等。