某组同学为探究草酸浓度对该反应速率的影响，设计下列对照实验：
（1）写出上述反应的离子方程式____________。
（2）根据所学知识，你预期的实验现象是：_______（填“l”或“Ⅱ”）中紫色先褪去
（3）实验时，他们发现反应速率的变化从开始后的一段时间内，变化趋势如右图，已知反应
过程中温度基本不变，分析：
① 反应开始时，速度加块的原因为________；
② 后期反应速度下降的原因为________。
用50mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液使用使用如下装置进行中和热测定实验。
（1）装置中缺少的一种仪器是_____，装置中还存在的错误有_______，这种错误会造成最高温度读教_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
（2）可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液种代50 mL 0.55m 训L 的氢氧化钠溶液？____（填“可用”或“不可以”）
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）℃ | 温差（t2-t1）℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 |
| 28.2 |
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2 | 25.1 | 25.1 |
| 28.4 |
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3 | 25.1 | 25.1 |
| 28.5 |
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已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.2J/(g·℃)列式并计算则该反应的中和热为△H=_____________________；（计算结果保留小数点后1位）
乙醇（C2H5OH）是生活中常见燃料，可以通过：
方法一，植物中淀粉类或者糖类物随采用发酵方式生产；
方法二，石油化学工业使用乙烯为原料合成。回答下列问题
（1）生物质能是人类解决能源危机的重要途径之· ，下列有关生物质能的说法正确的是______
A．利用生物质能就是间接利用太阳能
B．生物质能是可再生能源
C．生物质能的缺点是严重污染环境
D．生物质能是解决农村问题的重要途径
(2）乙醇可以直接用作燃料，也可以设计乙醇一空气燃料电池，以氢氧化钾溶液做电解质，写出负极的电极反应__________；若以熔融的碳酸盐做电解质，写出负极的电极反应式______；
(3）已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，根据下列反应的反应热：
C(s)+O2(g)═2CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285.8 kJ/mol
则理论上以C(s)、H2(g)、O2(g)为原料合成C2H5OH(1)的反应的热化学方程式为_________。
短周期元素X、Y、W的原子序数依次增大，元素X的一种单质有杀菌俏毒的作用，Y与X的某种化合物A可以作潜水艇的供氧剂。 W质子数为偶数，室温下W单质为黄色固体。生活中常见元素M的一种氧化物有磁性，回答下列问题：
(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。
(2）写出化合物A的电子式____________
用电子式表示W元素气态氢化物的形成过程____________。
（3）X的简单氢化物与M的单质在高温下反应的化学方程式为__________
（4）X的氢化物沸点高于W的氢化物沸点，原因是___________
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
