Question

室温下，向200mL 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中，逐渐加入0.1 mol•L^-1盐酸（不考虑挥发），CH₃COOH、CH₃COO^-物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 随着盐酸加入，溶液中水的电离程度逐渐增大。

B. 随着盐酸加入， 逐渐增大。

C. M 点，n(H⁺)-n(OH^-)=(a×10^-4-0.01)mol

D. 当 V（盐酸）=200mL时，c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)>c(Cl^-)

Answer

C

【解析】A．CH3COO-水解促进水的电离，CH3COOH电离出氢离子抑制水的电离，原溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解促进水的电离，随着盐酸的加入，生成的醋酸电离的氢离子抑制水的电离，所以溶液中水的电离程度逐渐减小，故A错误；B．温度不变，水解常数Kh=不变，随着HCl的加入，CH3COOH浓度逐渐增大，所以不断减小，故B错误；C．在M点时，溶液中存在电荷守恒为n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(CHCOO-)+n(OH-)，同时n(CHCOO-)= n(CHCOOH)=0.01mol，则n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)+n(CHCOO-)-n(Na+)=a×0.1×10-3+0.01-0.02=(a×10-4-0.01)mol ，故C正确；D．当 V(盐酸)=200mL时，CH3COONa与HCl恰好反应生成等浓度的NaCl和CH3COOH，根据物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Cl-)，故D错误；故选C。

点睛：本题考查弱电解质的电离以及盐的水解等方面的知识，注意把握溶液中的电荷守恒、影响水的电离平衡因素的分析判断，注意知识的归纳和梳理是解题的关键。