锑白(Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有少量SiO2)制备锑白的两种工艺如下:
I.火法制取锑白,是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中,高温使其熔化后通入空气,充分反应后,经冷却生
成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式:________________________________________。
Ⅱ. 湿法制取锑白的工艺流程如图:
已知:
①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当
②常温下:
化合物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Sb(OH)3 |
Ksp近似值 | 8×10-16 | 4×10-26 | 4×10-42 |
③Sb2O3为白色粉末,不溶于水,溶于酸和强碱。
④水解时保持溶液的c(H+)=0.1~0.3mol/L
(1)浸出是将辉锑矿溶于FeCl3溶液,请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式_____________________________________________。滤渣的成分为______________________。
(2)采用铁粉作为还原剂进行还原,其目的是除去溶液中的离子___________(填离子符号),
还原反应结束后,可用______________溶液来检验还原是否彻底。
(3)SbCl2是无色晶体,100升华,分子中所有原子都达到8e-稳定结构,请写出SbCl2的电子式____________________。
水解是利用SbCl2的水解反应制取Sb2O3(SbCl2的水解分为多步),其反应可以简单表示为:
SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl,2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O
为了促进水解趋于完全,可采取的措施(填两点):_____________________
(4)简述检验沉淀是否洗净的实验方法:__________________________________________。
(5)若不加铁还原,则最终所得锑白的产率将_____________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
某些物质的有关数据如下表,回答以下问题:
实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛
将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后,迅速插入装有乙醇的试管a中。
(1)铜丝上可观察到的现象是________________________,解释该现象的化学反应方程式为_________________________________________;
(2)若要证明铜丝起催化作用,还需要进行的操作是________________________________;
实验二 乙醛的提纯
上述实验获得的乙醛含有较多乙醇,可以通过以下操作提纯。
已知:(α-羟基乙磺酸钠)
(3)操作A的名称是 _____________________;
(4)写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式:______________________________;
(5)某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去)如图所示。
①冷凝管中的液体应从 ________口进。(填“D”或“E”)
②下列有关操作与装置的分析,正确的是_________。(填字母)
a. 烧杯中应装冰水 b. 冷凝管应通温水
c. 图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
实验三 乙醛溶液浓度的测定
室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度,操作如下:
取试管a中溶液4mL,加入1mL饱和Na2SO3溶液(过量),再加入5mL水,充分振荡后用pH计测定溶液pH;另取试管b,加入4mL乙醇做空白试验,实验结果如右表:
实验 试管 | pH | ||
第1次 | 第2次 | 笫3次 | |
a | 12.42 | 12.40 | 12.38 |
b | 10.43 | 10.43 | 10.40 |
(6)试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1。(列出计算式即可)
室温下,向200mL 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中,逐渐加入0.1 mol•L-1盐酸(不考虑挥发),CH3COOH、CH3COO-物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A. 随着盐酸加入,溶液中水的电离程度逐渐增大。
B. 随着盐酸加入, 逐渐增大。
C. M 点,n(H+)-n(OH-)=(a×10-4-0.01)mol
D. 当 V(盐酸)=200mL时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Cl-)
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是
A.该燃料电池负极发生的电极反应为:N2H4+4OH-−4e-==N2↑+4H2O
B.用该燃料电池作为装置②的直流电源,产生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4
C.该燃料电池中,电子从左侧电极经外电路流向右侧电极,溶液OH-迁移到左侧
D.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
对于实验I一IV的描述正确的是
A. I:实验室中常用图①的原理制取少量的乙酸乙酯
B. Ⅱ:图②所示装置及现象验证了Na和水的反应是放热反应
C. Ⅲ:利用图③所示装置原理可以防止铁钉生锈
D. IV:图④中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅可证明浓硫酸具有脱水性
A、B、 C、D均为四种短周期元素,它们的原子序数依次增大:A原子核外只有一个电子;B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X;C为地壳中含量最多的元素且与D 同主族。则下列说法中不正确的是
A. A、C两元素形成的化合物中可能含有非极性共价键。
B. 在0.1 mol•L-1的X溶液中溶液中阳离子的数目小于0.1NA
C. C、D两种元素与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高
D. 化合物X受热易分解