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下列说法不正确的是 A. 将废电池深埋,可防止重金属污染 B. 焚烧处理垃圾可资...

下列说法不正确的是

A. 将废电池深埋,可防止重金属污染   

B. 焚烧处理垃圾可资源再利用,能减少污染

C. 开发太阳能、风能和氢能等,有利于节约资源、保护环境

D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥

 

A 【解析】将废电池深埋,重金属污染污染水源和土壤,故A错误;焚烧处理垃圾可获得能源,实现资源再利用,能减少污染,故B正确;开发太阳能、风能和氢能等,能减少矿石燃料的燃烧,有利于节约资源、保护环境,故C正确; 农作物秸秆收割后,可发酵生成甲烷,故D正确。  
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考点分析:
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G为合成抗脑损伤药物中间体,F能发生银镜反应,合成G的路线如下。

已知:

(1)G中的官能团名称是___________,A的名称为____________

(2)D→E的化学反应方程式_____________,F的结构简式_____________

(3)检验B中官能团试剂________________

(4)满足下列条件的G的同分异构体有_______种。

①与FeCl3反应发生显色反应

②苯环上一氯代物只有一种

③核磁共振氢谱只有五种吸收峰

(5)由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如下:

①H的结构简式为______

②写出K的结构简式________

 

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硫和碳及其化合物广泛存在于自然界中,并被人们广泛利用。回答下列问题:

(1)当基态原子的电子吸收能量后,电子会发生____,某处于激发态的S原子,其中1个3s电子跃迁到3p轨道中,该激发态S原子的核外电子排布式为__________。硫所在周期中,第一电离能最大的元素是___________。(填元素符号)

(2)写出一个与CO2具有相同空间结构和键合形式的分子的电子式__________________

(3)H2S中S原子的杂化类型是__________;H2S的VSEPR模型名称为_________;H2S的键角约为94°,H2O的键角为105°,其原因是___________________________

(4)科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1如下:

其中含有________个配位键,___________个氢键。

(5)已知Zn和Hg同属IIB族元素,火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物,冷却时,许多矿物相继析出,其中所含的ZnS矿物先于HgS矿物析出,原因是_________________________________

(6)碳的另一种同素异形体—石墨,其晶体结构如上图2所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为____个,已知石墨的密度为pg·cm-1,C-C键长为rcm,阿伏伽德罗常数的值为NA,计算石墨晶体的层间距为____cm。

 

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苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料,乙苯催化脱氧法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法,其化学方程式为:

(1)若升高温度,该反应的平衡常数变大,则ΔH____________(填“大于0”或“小于0”)。该反应在_______________条件下能自发进行(填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”)。

(2)维持体系总压强ρ恒定,在温度T时,物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%,则在该温度下反应的平衡常数K=_____

(3)在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分钟后达到平衡,测得氢气的浓度是0.5mol/L,则乙苯蒸汽的反应速率为_________________;维持温度和容器体积不变,向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽,则v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)工业上,通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气(原料中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实_________________________

②控制反应温度为600℃的理由是_____________________

(5)某燃料电池以乙苯为燃料,Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池,其负极的电极反应式为_____________________,正极上通入的气体为______________

 

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锑白(Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有少量SiO2)制备锑白的两种工艺如下:

I.火法制取锑白,是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中,高温使其熔化后通入空气,充分反应后,经冷却生

成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式:________________________________________

Ⅱ. 湿法制取锑白的工艺流程如图:

已知:

①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当

②常温下:

化合物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Sb(OH)3

Ksp近似值

8×10-16

4×10-26

4×10-42

 

③Sb2O3为白色粉末,不溶于水,溶于酸和强碱。

④水解时保持溶液的c(H+)=0.1~0.3mol/L

(1)浸出是将辉锑矿溶于FeCl3溶液,请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式_____________________________________________。滤渣的成分为______________________

(2)采用铁粉作为还原剂进行还原,其目的是除去溶液中的离子___________(填离子符号),

还原反应结束后,可用______________溶液来检验还原是否彻底。

(3)SbCl2是无色晶体,100升华,分子中所有原子都达到8e-稳定结构,请写出SbCl2的电子式____________________

水解是利用SbCl2的水解反应制取Sb2O3(SbCl2的水解分为多步),其反应可以简单表示为:

SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl,2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O

为了促进水解趋于完全,可采取的措施(填两点):_____________________

(4)简述检验沉淀是否洗净的实验方法:__________________________________________

(5)若不加铁还原,则最终所得锑白的产率将_____________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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某些物质的有关数据如下表,回答以下问题:

实验一  乙醇在铜的催化下转化为乙醛

将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后,迅速插入装有乙醇的试管a中。

(1)铜丝上可观察到的现象是________________________,解释该现象的化学反应方程式为_________________________________________

(2)若要证明铜丝起催化作用,还需要进行的操作是________________________________

实验二  乙醛的提纯

上述实验获得的乙醛含有较多乙醇,可以通过以下操作提纯。

已知:(α-羟基乙磺酸钠)

(3)操作A的名称是 _____________________

(4)写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式:______________________________

(5)某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去)如图所示。

①冷凝管中的液体应从 ________口进。(填“D”或“E”)

②下列有关操作与装置的分析,正确的是_________。(填字母)

a. 烧杯中应装冰水                                b. 冷凝管应通温水

c. 图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

实验三 乙醛溶液浓度的测定

室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度,操作如下:

取试管a中溶液4mL,加入1mL饱和Na2SO3溶液(过量),再加入5mL水,充分振荡后用pH计测定溶液pH;另取试管b,加入4mL乙醇做空白试验,实验结果如右表:

实验

试管

pH

第1次

第2次

笫3次

a

12.42

12.40

12.38

b

10.43

10.43

10.40

 

(6)试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1。(列出计算式即可)

 

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