Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，

A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的

最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：

（1）E的元素符号为__________，E、F的离子半径最小的是____（填离子符号）；

（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，该化合物电子式为__________。

（3）B、C最简单的氢化物的稳定性最强的是__________（填分子式）。

（4）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为___________。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：______________。

Answer

S Cl- H2O NCl3 NCl5+3H2O=HNO3+5HCl

【解析】试题分析：A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，所以A是H元素、C是O元素；A、B的最外层电子数之和与C的

最外层电子数相等，所以B是N元素； A、D同主族，所以D是Na元素；C与E同主族，所以E是S元素；D、E、F同周期，原子序数依次增大，所以F是Cl元素。

解析：根据以上分析，（1）E的元素符号为S，电子层数相同时，质子数越多半径越小，半径S2->Cl-，半径最小的是Cl-；

（2）氯碱工业的重要的产品是氢氧化钠，氢氧化钠的电子式为。

（3）N的非金属性小于O，NH3的稳定性低于H2O，稳定性最强的是H2O。

（4）N与Cl两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，该化合物化学式为NCl3。N与Cl两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物是NCl5，与水反应生成硝酸和盐酸，反应的化学方程式：NCl5+3H2O=HNO3+5HCl；

点睛：同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱。