现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,
A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的
最外层电子数相等, A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):
(1)E的元素符号为__________,E、F的离子半径最小的是____(填离子符号);
(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是氯碱工业的重要的产品,该化合物电子式为__________。
(3)B、C最简单的氢化物的稳定性最强的是__________(填分子式)。
(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达8电子结构,则该化合物化学式为___________。B和F两种元素还能形成另一种化合物,其中B显最高正价,该化合物能与水反应生成两种酸,请写出该化合物与水反应的化学方程式:______________。
化学反应的快慢和限度是人们研究的重要课题。请回答下列问题:
(1)钢铁在如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,
①Ⅱ情况腐蚀最慢的原因_______(用反应式表达)。
②Ⅰ情况为_________腐蚀(填“化学”或 “电化学”),
其中C电极反应式为___________。
(2)将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中,在一定条件下合成氨,经5min后达到平衡,其中c(N2):c(H2) = 3︰1;若将混合气体中氨气分离,恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐。
①5min内用NH3表示的化学反应速率_____________。
②平衡后H2的转化率是_________________________。
(3)在温度、容积固定时,下列叙述能说明N2、H2合成氨的反应已达到化学平衡状态的是________。
a.容器内压强不再发生变化 b.v (N2)逆= 2v (NH3)正
c.容器内气体密度不再变化 d.相同时间内消耗3mol H2的同时消耗1mol N2
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语
回答下列问题:
(1)画出⑦的原子结构示意图_______;
(2)②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号);②⑦⑧的最高价含
氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式);
(3)②与④的一种化合物是温室气体的主要成分,该物质的结构式为_____________;
(4)①③④⑧四种元素形成的一种化合物既含离子键又含共价键,还可以用作化肥,
该物质的化学式为___________。
(5)⑤⑥⑧的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应,请写出⑤⑥两元素最高价氧
化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________________________。
根据要求回答下列问题:
(1)在 ①液氯 ② ③白磷 ④氯气
⑤ ⑥ ⑦ ⑧红磷
这八种物质中,互为同分异构体的是____,互为同素异形体的是_____。(填序号)
(2)在下列固体中:①CaCl2 ②KOH ③He ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥金刚石
①其中不含化学键的晶体是_________,
②既含有离子键又含有共价键的物质是______,
③固体熔化时只需破坏共价键的晶体是____(填序号)
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点处正反应速率比b点处的大
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D.t2时刻,正反应速率大于逆反应速率
短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M与X同主族,N原子的最外层电子数是电子层数的3倍,M原子的原子半径小于N原子的原子半径,Z的原子半径在同周期元素中是最小的,Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A. 单质的还原性:Y>X
B. 元素M与N只能形成一种共价化合物
C. 通常状况下,元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应