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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大, A、D同主族...

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,

A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的

最外层电子数相等, A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):

(1)E的元素符号为__________,E、F的离子半径最小的是____(填离子符号);

(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是氯碱工业的重要的产品,该化合物电子式为__________

(3)B、C最简单的氢化物的稳定性最强的是__________(填分子式)。

(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达8电子结构,则该化合物化学式为___________。B和F两种元素还能形成另一种化合物,其中B显最高正价,该化合物能与水反应生成两种酸,请写出该化合物与水反应的化学方程式:______________

 

S Cl- H2O NCl3 NCl5+3H2O=HNO3+5HCl 【解析】试题分析:A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,所以A是H元素、C是O元素;A、B的最外层电子数之和与C的 最外层电子数相等,所以B是N元素; A、D同主族,所以D是Na元素;C与E同主族,所以E是S元素;D、E、F同周期,原子序数依次增大,所以F是Cl元素。 解析:根据以上分析,(1)E的元素符号为S,电子层数相同时,质子数越多半径越小,半径S2->Cl-,半径最小的是Cl-; (2)氯碱工业的重要的产品是氢氧化钠,氢氧化钠的电子式为。 (3)N的非金属性小于O,NH3的稳定性低于H2O,稳定性最强的是H2O。 (4)N与Cl两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达8电子结构,该化合物化学式为NCl3。N与Cl两种元素还能形成另一种化合物,其中B显最高正价,该化合物是NCl5,与水反应生成硝酸和盐酸,反应的化学方程式:NCl5+3H2O=HNO3+5HCl; 点睛:同周期元素从左到右金属性减弱,非金属性增强;同主族元素从上到下金属性增强,非金属性减弱。  
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化学反应的快慢和限度是人们研究的重要课题。请回答下列问题:

(1)钢铁在如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,

①Ⅱ情况腐蚀最慢的原因_______(用反应式表达)。

②Ⅰ情况为_________腐蚀(填“化学”或 “电化学”),

其中C电极反应式为___________

(2)将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中,在一定条件下合成氨,经5min后达到平衡,其中c(N2):c(H2) = 3︰1;若将混合气体中氨气分离,恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐。

①5min内用NH3表示的化学反应速率_____________

②平衡后H2的转化率是_________________________

(3)在温度、容积固定时,下列叙述能说明N2、H2合成氨的反应已达到化学平衡状态的是________

        a.容器内压强不再发生变化    b.v (N2)= 2v (NH3)

        c.容器内气体密度不再变化   d.相同时间内消耗3mol H2的同时消耗1mol N2

 

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语

回答下列问题:

(1)画出⑦的原子结构示意图_______

(2)②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号);②⑦⑧的最高价含

        氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式);

(3)②与④的一种化合物是温室气体的主要成分,该物质的结构式为_____________

(4)①③④⑧四种元素形成的一种化合物既含离子键又含共价键,还可以用作化肥,

该物质的化学式为___________

(5)⑤⑥⑧的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应,请写出⑤⑥两元素最高价氧

        化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________________________

 

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根据要求回答下列问题:

   (1)在 ①液氯          ②      ③白磷       ④氯气   

        ⑤     ⑥             ⑦       ⑧红磷  

这八种物质中,互为同分异构体的是____,互为同素异形体的是_____。(填序号)

(2)在下列固体中:①CaCl2 ②KOH ③He ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥金刚石 

①其中不含化学键的晶体是_________

②既含有离子键又含有共价键的物质是______

③固体熔化时只需破坏共价键的晶体是____(填序号)

 

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(  )

Ac点处正反应速率和逆反应速率相等        

Ba点处正反应速率比b点处的大

Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同     

Dt2时刻,正反应速率大于逆反应速率

 

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短周期主族元素MNXYZ的原子序数依次增大。又知MX同主族,N原子的最外层电子数是电子层数的3倍,M原子的原子半径小于N原子的原子半径,Z的原子半径在同周期元素中是最小的,Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A. 单质的还原性:YX

B. 元素MN只能形成一种共价化合物

C. 通常状况下,元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应

D. 元素XYZ的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应

 

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