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研究含氮化合物对能源、环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题: (1)在2 L...

研究含氮化合物对能源、环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题:

(1)在2 L密闭容器内, 800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)

     随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

①如图所示A点处v___(填“>”、“<”或“=”,下同)v,A点处v___B点处v

②如图所示的曲线,其中表示NO2的变化的曲线是________(填a、b、c、d等字

  母)。用O2表示2 s内该反应的速率v________

(2)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,

  

则,1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”),由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量(用含字母a、b、c的关系式表达)。

 

> > b 15×10-3mol·L-1·s-1 释放 释放 b-a 【解析】试题分析:(1)①A点时反应物减小,反应正向进行;②NO2是生成物,达到平衡时,NO2的物质的量为0.013 mol;根据氧气浓度变化量除以时间计算用O2表示2 s内该反应的速率;(2)根据图像可知,1 mol N和3 mol H的总能量大于1 mol NH3(g)的能量;由mol N2(g)和mol H2(g) 的总能量大于1 mol NH3(g)的总能量;根据图像计算焓变。 解析:(1)①A点时反应物减小,反应正向进行,所以A点处v正>v逆;A点处NO的浓度大于B,所以A点v正>B点处v正;②NO2是生成物,达到平衡时,NO2的物质的量为0.013 mol,浓度为0.0065 mol·L-1,表示NO2的变化的曲线是b;2s内NO的浓度变化为0.012 mol·L-1,氧气的浓度变化为0.006 mol·L-1÷2,,用O2表示2 s内该反应的速率0.006 mol·L-1÷2÷2s=15×10-3mol·L-1·s-1;(2)根据图像可知,1 mol N和3 mol H的总能量大于1 mol NH3(g)的能量,所以1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是释放能量的过程;由mol N2(g)和mol H2(g) 的总能量大于1 mol NH3(g)的总能量,由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程释放能量;根据图像,放出的能量为b-akJ。 点睛:反应物总能量大于生成物总能量为放热反应。反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应。  
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考点分析:
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,

A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的

最外层电子数相等, A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):

(1)E的元素符号为__________,E、F的离子半径最小的是____(填离子符号);

(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是氯碱工业的重要的产品,该化合物电子式为__________

(3)B、C最简单的氢化物的稳定性最强的是__________(填分子式)。

(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达8电子结构,则该化合物化学式为___________。B和F两种元素还能形成另一种化合物,其中B显最高正价,该化合物能与水反应生成两种酸,请写出该化合物与水反应的化学方程式:______________

 

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化学反应的快慢和限度是人们研究的重要课题。请回答下列问题:

(1)钢铁在如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,

①Ⅱ情况腐蚀最慢的原因_______(用反应式表达)。

②Ⅰ情况为_________腐蚀(填“化学”或 “电化学”),

其中C电极反应式为___________

(2)将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中,在一定条件下合成氨,经5min后达到平衡,其中c(N2):c(H2) = 3︰1;若将混合气体中氨气分离,恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐。

①5min内用NH3表示的化学反应速率_____________

②平衡后H2的转化率是_________________________

(3)在温度、容积固定时,下列叙述能说明N2、H2合成氨的反应已达到化学平衡状态的是________

        a.容器内压强不再发生变化    b.v (N2)= 2v (NH3)

        c.容器内气体密度不再变化   d.相同时间内消耗3mol H2的同时消耗1mol N2

 

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语

回答下列问题:

(1)画出⑦的原子结构示意图_______

(2)②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号);②⑦⑧的最高价含

        氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式);

(3)②与④的一种化合物是温室气体的主要成分,该物质的结构式为_____________

(4)①③④⑧四种元素形成的一种化合物既含离子键又含共价键,还可以用作化肥,

该物质的化学式为___________

(5)⑤⑥⑧的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应,请写出⑤⑥两元素最高价氧

        化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________________________

 

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根据要求回答下列问题:

   (1)在 ①液氯          ②      ③白磷       ④氯气   

        ⑤     ⑥             ⑦       ⑧红磷  

这八种物质中,互为同分异构体的是____,互为同素异形体的是_____。(填序号)

(2)在下列固体中:①CaCl2 ②KOH ③He ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥金刚石 

①其中不含化学键的晶体是_________

②既含有离子键又含有共价键的物质是______

③固体熔化时只需破坏共价键的晶体是____(填序号)

 

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(  )

Ac点处正反应速率和逆反应速率相等        

Ba点处正反应速率比b点处的大

Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同     

Dt2时刻,正反应速率大于逆反应速率

 

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