下列两组反应，反应类型相同的是
组别 | Ⅰ | Ⅱ |
A | 常温下，乙烯和氯气混合 | 乙烷和氯气混合光照 |
B | 乙酸、乙醇、浓硫酸混合，加热 | 在FeBr3催化下，苯与液溴反应 |
C | 苯和浓硫酸、浓硝酸混合，加热到50～60℃ | 乙烯在一定条件下与水反应 |
D | 由乙烯制取聚乙烯 | 蔗糖与稀硫酸混合，加热 |
A. A B. B C. C D. D
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 冷浓硝酸不能用铝制容器盛装
B. 钠可从钴盐溶液中置换出钴单质
C. 食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大
D. 光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”
研究含氮化合物对能源、环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题：
（1）在2 L密闭容器内， 800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)
随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如图所示A点处v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A点处v正___B点处v正。
②如图所示的曲线，其中表示NO2的变化的曲线是________（填a、b、c、d等字
母）。用O2表示2 s内该反应的速率v＝________。
（2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，
则，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”)，由
mol N2(g)和
mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的关系式表达）。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，
A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的
最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）E的元素符号为__________，E、F的离子半径最小的是____（填离子符号）；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，该化合物电子式为__________。
（3）B、C最简单的氢化物的稳定性最强的是__________（填分子式）。
（4）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为___________。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：______________。
化学反应的快慢和限度是人们研究的重要课题。请回答下列问题：
（1）钢铁在如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，
①Ⅱ情况腐蚀最慢的原因_______（用反应式表达）。
②Ⅰ情况为_________腐蚀（填“化学”或 “电化学”），
其中C电极反应式为___________。
（2）将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下合成氨，经5min后达到平衡，其中c(N2):c(H2) = 3︰1；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐。
①5min内用NH3表示的化学反应速率_____________。
②平衡后H2的转化率是_________________________。
（3）在温度、容积固定时，下列叙述能说明N2、H2合成氨的反应已达到化学平衡状态的是________。
a．容器内压强不再发生变化 b．v (N2)逆= 2v (NH3)正
c．容器内气体密度不再变化 d．相同时间内消耗3mol H2的同时消耗1mol N2
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语
回答下列问题：
（1）画出⑦的原子结构示意图_______；
（2）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_______（填元素符号）；②⑦⑧的最高价含
氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______（填化学式）；
（3）②与④的一种化合物是温室气体的主要成分，该物质的结构式为_____________；
（4）①③④⑧四种元素形成的一种化合物既含离子键又含共价键，还可以用作化肥，
该物质的化学式为___________。
（5）⑤⑥⑧的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应，请写出⑤⑥两元素最高价氧
化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________________________。
