Question

某实验小组设计如下流程，模拟将汽车尾气中的氮氧化物(主要为NO和NO₂的混合物)转化为工业用盐亚硝酸钠(NaNO₂)，并对亚硝酸钠进行多角度探究：

已知：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

2NaNO₃2NaNO₂+O₂↑

Ⅰ.(1)配制20%NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。

(2)操作中，实验小组同学将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯，部分同学认为存在缺陷，改用下图装置，玻璃管a的作用是__________________。

(3)操作③中会用到下列____________仪器(填序号)，

Ⅱ.NaNO₂的性质

(4)设计一个实验验证酸性条件下NaNO₂具有氧化性。____________________________。

供选用的试剂：NaNO₂溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。

(5)酸性条件下NaNO₂也具有还原性。取1.50g样品，配成100mL溶液。分别取出25.00mL，用0.1000mol·L^-1KMnO₄酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗20.00mL KMnO₄溶液。写出该反应的离子方程式____________________。滴定终点时的现象是______________________。NaNO₂的纯度为_____________。

Answer

量筒、胶头滴管 保持容器内压强稳定 BDE 取FeSO4溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化；滴加少许NaNO2溶液，溶液颜色变为血红色，证明NaNO2有氧化性（或取KI溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2有氧化性） 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 92.0%

【解析】(1)配制20%NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管。(2)玻璃管a与大气相连，作用是保持容器内压强稳定。(3)操作③是固体灼烧，需要坩埚、三脚架和泥三角，答案选BDE；(4)亚硝酸钠能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，实验方案为：取KI溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2有氧化性（或取FeSO4溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化；滴加少许NaNO2溶液，溶液颜色变为血红色，证明NaNO2有氧化性）。(5)酸性高锰酸钾氧化亚硝酸钠的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；酸性高锰酸钾显紫红色，则滴定终点时的现象是当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；消耗高锰酸钾的物质的量是0.002mol，根据方程式可知亚硝酸钠是0.005mol，所以纯度是 。